【題目】【福建省龍巖市2017屆高三5月綜合能力測試（二）】2017年我國自主產權“全球首套煤基乙醇工業化項目”投產成功。“煤基乙醇”就是以煤為原料制備乙醇。乙醇能做燃料，可以添加到汽油中。下列說法錯誤的是
A. 煤制乙醇，有利于保護環境，實現能源充分利用
B. 煤制乙醇可緩解靠發酵產生乙醇導致的“與人類爭糧”的局面
C. 等物質的量的乙醇、汽油完全燃燒，乙醇放出的熱量多
D. 乙醇是世界公認的優良汽油添加劑，可有效改善汽油品質
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是
A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2
B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫的化合物在生產生活中有廣泛應用。
（1）硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業。生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如下：
① 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是__________________。
② 取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌。若反應后測得溶液的pH＝4，則此時溶液中c( S2-)＝______mol·L-1。（已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
（2）工業上常利用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3。KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用0.01000 mol·L1 KIO3酸性標準溶液滴定至終點，消耗KIO3溶液31.25mL。
① 滴定終點觀察到的現象為：_____________________。
② 成品中Na2SO3的質量分數是_________（請寫出計算過程）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、蒸餾、萃取
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、萃取、蒸餾
D.蒸餾、萃取、分液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根據圖示分析判斷，下列微粒濃度大小關系正確的是
A. 當v=0時，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B. 當v=10時，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 當v=20時，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 當pH=7時，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點
（1）氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉化為氮氣除去，其相關反應的主要熱化學方程式如下：
反應①：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）△H1= akJmol﹣1
反應②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）△H2= bkJmol﹣1
反應③：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3= ckJmol﹣1
① 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=______。
② 溶液pH對次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響（如圖1所示）。在pH較低時溶液中有無色無味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是_________________。
③ 用電化學法也可以去除廢水中氨氮．在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發現氨氮去除效率極低，但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后，去除效率可以大大提高。反應裝置如圖2所示，b為電極__極，電解時陰極的電極反應式為_____________。
（2）“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
① 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300 ℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
② 為了提高該反應中CO2的轉化率，可以采取的措施是_____________。（寫一條即可）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濕法煉鋅產生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。一種由銅鎘渣生產金屬鎘的流程如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計算）：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
（1）浸出過程中，不采用通入空氣的方法進行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是__________________。
（2）除鈷過程中，鋅粉會與As2O3形成微電池產生AsH3。該微電池的正極反應式為_____。
（3）除鐵時先加入適量KMnO4，再加入ZnO調節pH。
① 除鐵過程中，理論上參加反應的物質n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。
② 除鐵時加入ZnO控制反應液pH的范圍為________________。
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證：_____________________。
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環利用的溶質是_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016屆會寧縣一中第四次月考】鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將2Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應的化學方程式為 ；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是 ；
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
①酸溶過程中發生反應的化學方程式為 ， ， ；“濾渣A”主要成份的化學式為 。
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請寫出該反應的離子方程式 ；
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為 。
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是 ，
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
如果pH過大，可能引起的后果是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．在合成氨的工業生產中要及時將生成的氨分離出去
B．對 2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大壓強可使顏色變深
C．溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO，當加入 AgNO3 溶液后，溶液顏色變淺
D．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上不宜采用高溫
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
