某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出
了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。
正極反應式：_______________________。
負極反應式：_______________________。
方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應原理：________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(12分)某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式： 。
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為較合理的途徑及理由是： 。
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了
和
外，還可能存在 （用元素符號表示）。
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優點是：
、 。
（5）途徑④發生反應的化學方程式為： 。
（6）實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發濃縮、冷卻結晶、 、自然干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，② 。
（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應的離子方程式為
。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同)。
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。
（4）①可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產生Fe3+的原因是
(用離子反應方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
單質A與粉末化合物B組成的混合物能發生如圖所示的一系列反應：
請回答下列問題：
(1)組成A單質的元素在周期表中處于第__________周期__________族。
(2)化合物B的電子式為_____________________________。
(3)D與G兩溶液混合后發生反應的離子方程式為____________________
(4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
(5)10.8 g A單質與足量的NaOH溶液反應，消耗氧化劑的質量為________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質的質量分數為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準狀況下的體積共為________ L，電路上通過電子的物質的量為________ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A～I均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中需要或生成的水及其他部分產物已略去。請回答以下問題：
(1)B和F分別是 (填化學式)。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①A與B在高溫下反應： 。
②H在空氣中轉變為I： 。
(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是 。
(4)用離子反應方程式表示G溶液呈酸性的原因 ；該反應的平衡常數為 (已知常溫下，H的溶度積常數Ksp＝8.0×10－16)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
純堿(Na2CO3)在生產生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發生的反應為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。請回答以下問題：
(1)粗鹽中含有的雜質離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
精制除雜的步驟順序是a→ → → →b(填字母編號)。
a．粗鹽溶解，濾去沉渣
b．加入鹽酸調pH
c．加入Ba(OH)2溶液
d．加入Na2CO3溶液
e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是 。
(2)灼燒固體A制Na2CO3在 (填字母序號)中進行。
a．坩堝 b．蒸發皿 c．燒杯 d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4＋的方法是 。
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應的離子方程式為 。
(3)下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是 (填字母編號)；用b裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑是 (填試劑名稱)，燒瓶內可加入的固體試劑是 (填試劑名稱)。
(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質量分數的實驗方案。(儀器自選)請把實驗方案填全：
供選擇的試劑：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水
①稱取m1g天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。
② 。
③ 。
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
1862年，比利時化學家索爾維發明了氨堿法制堿，1926年，我國化學家侯德榜創立了
更為進侯德榜制堿法，也叫聯合制堿法，兩種制堿的生產流程可簡要表示如下圖：
氨堿法生產流程 聯合制堿法生產流程
（1）向沉淀池中通入CO2和氨氣時，應先通入氨氣的原因是 。
（2）沉淀池中發生反應的化學反應方程式是 從沉淀池中分離沉淀的操作是 。
（3）氨堿法生產流程示意圖中的Y是 ，從原料到產品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為 。
（4）聯合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是 （選填編號）。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度， 使NaHCO3結晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環Ⅰ，聯合制堿法的另一項優點是 。
（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產品中純堿的質量分數，已知樣品質量為ag，加熱至質量不再改變時稱重為bg，則純堿的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
LiBH4為近年來儲氫材料領域的研究熱點。
（1）反應2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(標準狀況)時，轉移電子的物質的量為 mol。
（2）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：
Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝ 。
（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對Al－LiBH4體系與水反應產氫的特性進行下列研究：
①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al－LiBH4復合材料與水反應產生H2體積隨時間變化關系圖。由圖可知，下列說法正確的是 (填字母)。
a．25℃時，純鋁與水不反應
b．25℃時，純LiBH4與水反應產生氫氣
c．25℃時，Al－LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，1000s內產生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時，Al－LiBH4復合材料[ω(LiBH4)＝25%]與水反應一定時間后產物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。
從圖中分析，25℃時Al－LiBH4復合材料中與水完全反應的物質是 (填化學式)，產生Al(OH)3的化學方程式為 。
（4）如圖是直接硼氫化鈉－過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如圖轉化關系(副產物已略去)。
回答下列問題：
(1)若X是強氧化性單質，則A不可能是________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
(2)若A、B、C為含金屬元素的無機化合物，X為強電解質溶液，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為________，X的化學式可能為(寫出不同類物質)________或________，反應①的離子方程式為________________________或________________________。
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