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認識不正確的是

A．對于反應2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高溫度都能加快O2生成速率

B．制氧氣平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧氣（密度1.28g/L）需時間4min

C．根據化學反應中的熱效應將反應分為放熱反應和吸熱反應

D．氫氧燃料電池發電，比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉換率高

選項B中不能去確定容器容積，所以不能計算氧氣濃度，選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）合成氨工業中，合成塔中每產生2 mol NH₃，放出92.2 kJ熱量。
①工業合成氨的熱化學方程式是_______。
②若起始時向容器內放入2 mol N₂和6 mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。
（2）工業生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為2NH₃ (g)+ CO₂ (g)

CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

，下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是_______。

③上圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量。已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol^-1
②H₂（g）+ 1/2O₂（g）====H₂O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol^-1
則下列說法正確的是（）

A．由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H₂O（g）="===" CO₂（g）+H₂（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol^-1

B．H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^-1

C．H₂（g）轉變成H₂O（g）的化學反應一定要釋放能量

D．根據②推知反應H₂（g）+1/2O₂（g）="===" H₂O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．反應熱就是反應中放出的熱量

B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0

C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為“－”

D．一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，ΔH為“＋”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH =" -" 571.6 kJ/mol
H₂O(l) = H₂O(g) ΔH =" +" 44 kJ/mol 下列說法中，不正確的是

A．H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)ΔH =" -" 483.6 kJ/mol

C．1 mol H₂完全燃燒生成氣態水放出的熱量大于285.8 kJ

D．形成1 mol H₂O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由右圖分析，有關敘述正確的是(　　)

A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應吸收或放出的能量數值不相等

B．A→B＋C是放熱反應

C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和

D．A→B＋C是吸熱反應，則B＋C→A必然是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應。測定強酸與強堿反應的反應熱。

	起始溫度t₁/℃			終止溫度 t₂/℃	溫度差 (t₂－t₁) /℃
	HCl	NaOH	平均值	終止溫度 t₂/℃	溫度差 (t₂－t₁) /℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)在該實驗中，量取50 mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器_________。
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同學實驗記錄的數據如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。
(4)計算該實驗發生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ )。
(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是
________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其分子結構如圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，則下列說法正確的是( )

A．N₄屬于一種新型化合物	B．N₄與N₂互為同位素
C．N₄沸點比P₄（白磷）高	D．1molN₄氣體轉變為N₂將放出882kJ熱量

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