【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是
A. 淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物
B. 食品包裝袋中可用堿石灰做干燥劑
C. 煤經過液化等物理變化可轉化為清潔燃料
D. 制作航天服的聚醋纖維屬新型無機非金屬材料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗的操作正確的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 檢驗鉀離子 | 鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色 |
B | 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 | 加入足量鐵粉，攪拌、靜置、過濾 |
C | 制備Fe(OH)3膠體 | 飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中 |
D | 用苯萃取溴水中的溴 | 先從分液漏斗下口放出水層，再放出有機層 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置放置一段時間后，鐵釘均被腐蝕。下列有關描述錯誤的是（ ）
A．紅墨水水柱兩邊的液面變為左低右高
B．I和Ⅱ中負極反應式均為Fe-2e-＝Fe2+
C．I中正極反應式為O2+2H2O+4e-＝4OH-
D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）寫出下列儀器的名稱：a． b． c．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有 。（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 。將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在____ __處．冷凝水由_________（填f或g）口通入，___ ___口流出．
（4）現需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是 。（寫一條）
除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的玻璃儀器有：_____ 、 ．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為_________g。
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） 。
A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處
④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作：
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
C．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時仰視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中所配溶液的物質的量濃度偏大的有(填寫字母)___________
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【題目】一定條件下，容積為1L的密閉容器中發生反應：
SiF4（g）+2H2O（g）
SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1
下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態的是（ ）
A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B. HF的體積分數不再變化
C. 容器內氣體壓強不再變化 D. 容器內氣體的總質量不再變化
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【題目】納米材料是指研究、開發出的材料的直徑從幾納米至幾十納米。如果將納米材料分散到水中，所得混合物不可能具有的性質是 （ ）
A. 一定能導電 B. 有丁達爾效應
C. 能全部通過濾紙 D. 有電泳現象
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【題目】金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。
圖5
（1）Fe是常見的金屬，生活中用途廣泛。請回答下列問題：
①Fe在元素周期表中的位置為 。
②Fe的一種晶胞結構如圖5所示，測得晶胞邊長為 a pm，
則Fe原子半徑為 。
③已知FeO晶體晶胞結構為NaCl型，與O2－距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構型為 。
（2）鉑可與不同的配體形成多種配合物，分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體
是 ；該配合物有兩種不同的顏色，其中橙黃色比較不穩定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質在水中的溶解度小，圖6所示的結構示意圖中呈亮黃色的是 （填“A”或“B”），理由是 。
A B
圖6
（3）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖7。
圖7
①儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據晶胞中上下底面的棱和面心則形成的儲氫化合物的化學式為 。
②測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為 。（不必計算出結果）
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑。某小組按如圖裝置制取無水NaClO2晶體。
已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
②二氧化氯極易溶于水。NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機溶劑。
（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，A中反應的化學方程式為 ；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是 。
（2）裝置B的作用是 。裝置C中反應為放熱反應，在不改變反應物濃度和體積的條件下，為了使反應在低溫下進行，實驗中可采取的措施是 、 。
（3）寫出裝置C中發生的離子方程式 。
（4）從裝置C反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；② ；③用 洗滌2~3次；④在 條件下干燥得到成品。
（5）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：
準確稱m g的樣品，加入適量蒸餾水和過量KI晶體，在酸性條件下發生反應：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100 mL待測溶液．取25.00 mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL－1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的質量分數為 。（用含m、c、V的代數式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【全國市級聯考.浙江省溫州市2017屆高三第二次選考模擬考試（2月）】下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是
A. KCl B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. (NH4)2SO4
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