【題目】向0.1molL-1的H2SO4溶液中滴入0.1molL-1過量的Ba(OH)2溶液，溶液的導電能力發生變化，其電流強度（I）隨加入Ba(OH)2溶液的體積（V）的變化曲線正確的是
A.
B.
C.
D.
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格近中等優點。
①Cu的基態原子價電子排布式為_____________，
②Ni的基態原子共___________有種不同能級的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是，________________，(用元素符號表示)
②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩定結構，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_______________；中心原子的雜化方式為_____________。
③NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。該合金的晶胞結構如右圖所示：
①該晶體的化學式為_____________；
②已知該晶體的摩爾質量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設NA為阿伏加德羅常數的值。則該晶胞的體積
是_____________ cm3(用M、d、NA的代數式表示)
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空腺中儲存6個氫原子比較穩定。已知：標準狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。
儲氫能力=
若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式正確的是
A.K2CO3＝K＋＋CO32－B.NaOH＝Na＋＋O2－＋H＋
C.MgSO4＝mg2＋＋SO42－D.Ba(NO3) 2＝Ba2＋＋2NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 |
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|
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現象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質量增加 | A上有氣體產生 |
根據實驗現象回答下列問題：
(1)裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應式是________________________________________。
(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是______________________。
II．分別按圖所示甲、乙裝置進行實驗，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。
(1)下列敘述正確的是________。
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生 B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負極
C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小 D．產生氣泡的速率甲中的比乙中的慢
(2)甲裝置中，某同學發現不僅銅片上有氣泡產生，鋅片上也產生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。
(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol
一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S(1)和一種無毒的氣體，實現燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________。
（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發生上述（1）中回收硫的反應。若反應進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數為0.5，則前20min的反應速率ν(CO)= _________，該溫度下反應化學平衡常數K=____________（L·mol-1）
（3）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖（Ⅰ）所示：
①圖（Ⅰ）中三組實驗從反應開始至達到平衡時，v(CO)最大的為___________（填序號）
②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_________________。
（4）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖（Ⅱ）所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)∶n(HSO3-)=______。
（5）間接電化學法可除NO。其原理如圖（Ⅲ）所示，寫出電解池陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黨的十九大報告中提出加快生態文明體制改革，建設美麗中國，堅持人與自然和諧共生。下列有關觀念或做法不宜提倡的是
A. 青山綠水就是金山銀山 B. 創建環境友好型社會人人有責
C. 大力開發森林資源，發展鄉村旅游 D. 積極做好治沙工作，做到人進沙退
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程
已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似
Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)
寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。
a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水
d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。
（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式________________________________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。
（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH值大于______________。
（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______________。
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