Question

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池請(qǐng)你利用下列反應(yīng)“”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，并回答下列問(wèn)題：

①該電池的正極材料是 ______ ，負(fù)極材料是 ______ ，電解質(zhì)溶液是 ______。

②在外電路中，電流方向是從 ______ 極到 ______ 極（填“正”或“負(fù)”）。

③正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ .負(fù)極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ 。

Answer 1

【答案】Ag或碳棒 Cu AgNO3 正 負(fù) 有Ag析出 銅棒變細(xì)，溶液顯藍(lán)色

【解析】

按照原電池工作原理進(jìn)行分析，負(fù)極上失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)，Cu的化合價(jià)升高，即Cu為負(fù)極，Ag或碳棒為正極，電解質(zhì)溶液為AgNO3，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，然后進(jìn)行分析即可；

①按照原電池工作原理進(jìn)行分析，負(fù)極上失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)，Cu的化合價(jià)升高，即Cu為負(fù)極，Ag或碳棒為正極，電解質(zhì)溶液為AgNO3；

②外電路，電子由負(fù)極流向正極，則電流方向是由正極向負(fù)極移動(dòng)；

③正極電極式為Ag＋＋e－=Ag，現(xiàn)象是有Ag析出；負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，現(xiàn)象是銅棒變細(xì)，溶液顯藍(lán)色。