【題目】傳統醫學治療瘧疾時將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60℃提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對瘧原蟲的抑制率達到了100%，這種適宜的物質是
A | B | C | D | |
物質 | 乙醚 | 四氯化碳 | 丙醇 | 煤油 |
沸點℃ | 34.5 | 76.5 | 97.4 | 180-310 |
A. A B. B C. C D. D
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的鎂和鋁均勻混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是( )
A. 3 mol·L－1鹽酸
B. 4 mol·L－1HNO3溶液
C. 5 mol·L－1NaOH溶液
D. 18.4 mol·L－1H2SO4溶液
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【題目】下列事實與膠體性質無關的是
A. 在豆漿里加入鹽鹵做豆腐
B. 河流入海處易形成沙洲
C. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
D. 一束光線照射蛋白質溶液時，從側面可看到光亮的通路
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【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 該電池能在高溫下工作
B. 該電池工作時，中間室中的Cl－移向右室
C. 正極上發生的電極反應：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－
D. 若有機廢水中有機物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 轉移4 mol電子
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【題目】空氣質量高低直接影響著人類的生產和生活，它越來越受到人們的關注。被污染的空氣中雜質的成分有多種，例如CO就是計入《空氣質量日報》空氣污染指數的項目之一。我國城市環境中的大氣污染物主要是
A. CO2、Cl2、N2、SO2 B. SO2、NO2、可吸入顆粒物
C. NH3、CO2、NO2、霧 D. HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物
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【題目】前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序數依次增大，其中元素X的基態原子有3個不同的能級，且3個能級中的電子數均相等。元素Y的核外p電子總數比s電子總數少1。元素Z的核外s電子總數與p電子總數相等，且與Y元素在同一周期。元素M的主族序數與周期數的差為4。元素E位于周期表的第10列。
（1）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為_____________（用元素符號表示）。
（2）常溫下，配合物Fe(XZ)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點為215K，沸點為376K。據此推斷Fe(XZ)5 晶體屬于_____________晶體。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基態核外電子排布式為_____________。
（3）XZM2分子中所有原子最外電子層均形成8電子穩定結構，XZM2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_____________，中心原子的雜化方式為_____________。
（4）E和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，在我國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示，則該晶體的化學式為_____________（用元素符號表示）。
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。
（1）實驗室在40℃、pH﹦4的條件下用Na2SO3溶液和SO2反應制取Na2S2O5：Na2SO3+SO2＝Na2S2O5實驗時先用CO2氣體盡可能排除裝置內空氣的目的是_____________。
（2）若制備19 g Na2S2O5至少需標準狀況下SO2_____________L。
（3）為了檢驗某抗氧化劑產品中Na2S2O5的質量分數，某研究小組進行如下實驗：
步驟I：稱取抗氧化劑產品0.2 g，將其加入到含I2濃度為0.05000 mol·L1 的100 mL稀鹽酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀釋至500 mL。
步驟II：取稀釋后的溶液100 mL，加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液進行滴定，共消耗Na2S2O3標準溶液12.00 mL（2S2O32－ + I2＝2I－ + S4O62－）。
①寫出步驟I中Na2S2O5和I2反應的離子方程式_____________。
②計算抗氧化劑產品中Na2S2O5質量分數，寫出計算過程_____________。
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【題目】足量的鎂條分別在體積相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃燒，所得固體的質量由大到小的正確順序是( )
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ②③①
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s-sσ鍵
B.水分子穩定性強是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固
C.PCl5分子中各原子最外層均達到了8電子穩定結構
D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關
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