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下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO₃的反應

C．加入催化劑有利于氨的合成

D．工業制取金屬鉀 Na(l)+ KCl(l)

NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）
在某溫度下，將H₂和I₂各1.0 mol充入容積為10L的密閉容器中，充分反應達到衡后，測得C(H₂)=0.080mol/L。
（1）求該反應的平衡常數。
（2）、在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂蒸氣各2.0 mol，求達到平衡時各物質的濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1000K時，下列可逆反應達到平衡：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始濃度均為0．01mol/L，H2的平衡濃度為0．005mol/L。此時，若再充入水氣0．02mol/L,使平衡移動，H2的新平衡濃度可能是

A．0．0025mol/L

B．0．0075mol/L

C．0．01mol/L

D．0．015mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列的平衡系中，所用措施，不能使反應向右移動達到新平衡的是（）

A．I^-₃_（aq）

I₂ + I^-_（aq)(加入四氯化碳)

B．Ag⁺_（aq）+ Cl^-_（aq）

AgCl(s)(加入固體AgNO₃)

C．Fe(SCN)²⁺_（aq）

Fe³⁺_（aq） + SCN^-（aq）(加入固體NaSCN)

D．BaSO_4(s_）

Ba²⁺（aq）+ SO₄^2-_（_aq)(加入水)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X（g） + Y（g）

a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－¹（Q>0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則:
（1）化學計量數a的值為。
（2）寫出該反應平衡常數K的表達式

（a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是        。
A.容器內壓強一定         B.容器內氣體的密度一定
C.容器內Z分子數一定     D.容器內氣體的質量一定
（4）X的轉化率α＝　　            ，Y的平衡濃度為             。（均用含Q、Q₁的代數式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁kJ的是      （稀有氣體不參與反應）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應：A（g）＋3B（g）