【題目】已知分解反應2N2O5（g）
4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是與溫度有關的常數，實驗測定340K時的有關數據及根據相關數據做出的圖像如下：
依據圖表中的有關信息，判斷下列有關敘述中不正確的是
A. 340K時，速率方程式中的m = 1
B. 340K時，速率方程式中的k = 0.350 min-1
C. 340K時，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1時，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
D. 340K時，壓強增大一倍，逆反應速率不變，正反應速率是原來的2倍
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
砷主要以硫化物礦的形式(如雄黃，雌黃等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶煉、農藥醫藥、顏料等工業。請根據有關砷及其化合物的轉化關系和晶體結構圖，回答下列問題：
(1)量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道，電子除空間運動狀態外，還有一種運動狀態叫做__________________。
(2)基態砷原子的核外電子排布式為_______________，與砷同周期的p區元素中第一電離能大于砷的元素有_______________ (填元素符號)。
(3)雄黃分子中，As原子的雜化方式為_________________。
(4)雄黃可經過如下三步反應生成雌黃：
①反應Ⅲ的化學方程式為________________________。
②SO2的中心原子的VSEPR構型為______________________。
③亞砷酸屬于三元弱酸，酸性：H3AsO3________HNO2(填“>”或“<”)，請根據物質結構的知識解釋原因：____________________________。
(5)①圖3是由Li、Fe和As三種元素組成的超導體化合物的晶體結構(該晶胞是立方晶胞，Li在晶胞內部)，該晶體的化學式為_____________________。
②若1號原子的坐標為(0，0，0)，2號原子的坐標為(1/4，1/4，1/3)，則3號原子的坐標為___________。
③已知該晶胞參數ɑ=0.53nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A. 若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb
B. 陽極反應式為ClO2+e-=ClO2-
C. 交換膜左測NaOH的物質的量不變，氣體X為Cl2
D. 制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側向右側遷移
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【題目】硫化氫(H2S)的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。
（1）H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作糧食熏蒸劑，能防止其些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。
①羰基硫的電子式為__________。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_______（填字母代號）。
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易
（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式____________。
（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=______ mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，當溶液pH=_______時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區進行電解。電解過程中陽極區發生如下反應：S2－－2e－=S↓ (n－1)S＋S2－
Sn2－寫出電解時陰極的電極反應式：______________________。
(5)一定溫度下將NH4HS固體放入定容真空密閉容器中，可部分分解為硫化氫和氨氣:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。
①可以判斷上述分解反應已經達到化學平衡狀態的是_______ (填字母代號)
A.v(H2S)=v(NH3) B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
②當上述反應達平衡時:p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，則平衡時容器中的總壓為_______Pa( 用含a 的代數式表示).[p(NH3)、p(H2S)分別代表NH3、H2S的壓強，Pa為壓強的單位]
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【題目】空氣質量與我們的健康息息相關，目我國通過檢測6項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3項中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有（填化學式）．
（2）處理酸雨市場采用NaClO2溶液作為吸收劑，可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，其中脫硫反應ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ ， 該反應的平衡常數K的表達式為；
（3）利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，寫出電極A的電極方程式 ， 當標況下有4.48L被處理時，通過電極B的電子數為 ． 
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【題目】現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且毎個能級所含的電子數相間；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
（1）請寫出：D基態原子的價層電子排布圖__________；F基態原子的外圍電子排布式：_________。
（2）下列說法錯誤的是_________。
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2>CO2
B.電負性順序：B<C<D
C.N2與CO為等電子體，結構相似。
D.穩定性：H2O>H2S，水分子更穩定的原因是水分子間存在氫鍵
（3）F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+，該離子的結構式為______（用元素符號表示）。
（4）某化合物與F(I)（I表示化合價為+1）結合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有________。
（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數為_______。
（6）D與F形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：
（1）畫出C的原子結構示意圖__________。
（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態氫化物最穩定的是__________（填化學式）。
（4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________（填化學式）。
（5）寫出C和G形成的化合物的電子式______________________。
（6）C、D、F、G的簡單離子半徑大小關系是__________________ （用離子符號表示）。
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【題目】鋅鋇白是一種白色顏料，工業上由ZnSO4與BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據以下工業生產流程回答有關問題。
Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關資料：
a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）為了達到綜合利用、節能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟____（選填①、②、③或⑤）。
（2）若步驟缺少②中加入的氧化劑為H2O2，寫出反應的離子方程式_____________。
（3）濾渣2中主要成分為____________________（填化學式）。
（4）寫出步驟④后產生濾渣3的反應的離子方程式________________。
（5）濾液3中含碳粒子的濃度大小順序為_____________。
Ⅱ．BaS溶液的制備
（6）寫出“煅燒還原”反應的化學方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp數值接近，用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶:______________。
Ⅲ.制取鋅鋇白
(7)如果上述工業生產流程中步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產生的后果是_________。
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【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
（1）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________________；
（2）平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。
Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比。
（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達到平衡狀態的是_______（填序號，下同）。
（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態的是 _________。
（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態的是________。（注：B,C,D均為無色物質）
Ⅲ.（1）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：2PbSO4 + 2H2O
Pb + PbO2 + 2H2SO4, 鉛蓄電池放電時，_______（填物質名稱）做負極。放電過程中硫酸濃度由5mol/L 下降到 4mol/L，電解液體積為 2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），求放電過程中外電路中轉移電子的物質的量為___________mol。
（2）有人設計將兩根 Pt 絲作電極插入 KOH 溶液中，然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而 構成燃料電池。則此燃料電池工作時，其電極反應式為：
負極：_____________
正極：_____________
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