Question

【題目】將反應Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如右圖所示的原電池，下列敘述正確的是（ ）

A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液

B. 該原電池可使用KCl鹽橋

C. 工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大

D. 取出鹽橋后，電流計的指針依然發生偏轉

Answer 1

【答案】C

【解析】該原電池中Cu為負極，Cu極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，Ag為正極，Ag極的電極反應式為Ag++e-=Ag。A項，KNO3鹽橋中的K+移向正極，移向AgNO3溶液，錯誤；B項，KCl與AgNO3反應生成AgCl沉淀，不能使用KCl鹽橋，錯誤；C項，負極反應生成的Cu2+進入Cu（NO3）2溶液中，工作一段時間后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大，正確；D項，取出鹽橋后，不能形成閉合回路，電流表的指針不會發生偏轉，錯誤；答案選C。