【題目】下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是
A.將30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量濃度
B.0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液
C.將 1mol Na2O 溶于水并配成 1 L 的溶液
D.含 K+為 1mol/L的 K2SO4 溶液
【答案】C
【解析】
A.30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到100mL，c（NaOH）=
=1.5mol/L；
B．0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液中，H2SO4 的物質(zhì)的量為49g÷98g/mol=0.5mol，c（H2SO4 ）
=1.0mol/L；
C. 將1molNa2O溶于水并配成1L的溶液,Na2O+H2O=2NaOH ,溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量2mol，溶液濃度c（NaOH）=2mol÷1L=2mol/L；
D. 含 K+為 1mol/L的 K2SO4 溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L；
綜上所述，答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某混合物A含有
、
和
，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是______．
根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B______；沉淀D______；
寫(xiě)出
的化學(xué)方程式 _____________；
寫(xiě)出
、
兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式___________________；_______________；
(5)寫(xiě)出在工業(yè)上的一種主要用途：_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m＋3.55）g，則mg Na與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（ ）
①（m＋0.8）g ②（m＋1.0）g ③（m＋1.2）g ④（m＋1.6）g ⑤（m＋1.4）g
A.僅①④B.僅①⑤C.僅③④D.①②③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。
（裝置分析）
（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是______。
（2）裝置②中的試劑是______（填序號(hào)）。
a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．濃H2SO4
（3）裝置③中的試劑是______。
（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）步驟1：打開(kāi)彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。 步驟2：打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
（4）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是______。
（5）過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（實(shí)驗(yàn)反思）
（6）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。”其理由是______。
（7）需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：取⑤中反應(yīng)后的少量固體，______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：
(1)Y的電子式是____________________。
(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色氣體。
①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________，裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是___________，所需儀器裝置是_______________。 (從上圖選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào))。
(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。
（2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
__________ | __________ |
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________。
A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處
（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；
②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；
③定容時(shí)俯視觀察液面________________________________________________。
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過(guò)了刻度________________________________________；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出________________________________；
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。回答下列問(wèn)題：
（1）Fe原子的核外電子排布式為_________。
（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。
（3）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點(diǎn)高，其主要原因是_______。
（4）FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。
（5）液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____
A 范德華力 B 氫鍵 C 
鍵 D π鍵
環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是_____
配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是____。
（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計(jì)算式）g·cm-3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)： A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度
C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
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