【題目】下列有關(guān)NA(阿伏加德羅常數(shù))說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．0.012 Kg 12C含有的12C是NA個(gè)
B．NA個(gè)水分子的質(zhì)量是18 g/mol
C．1 mol O2中含有的氧分子數(shù)為NA個(gè)
D．含有NA個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25 mol
期末100分闖關(guān)海淀考王系列答案
小學(xué)能力測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時(shí)期，先人就利用海水煮鹽。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
（1）第①步操作的名稱是 ，第②步判斷BaCl2已過(guò)量的方法是 。
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為 。
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是 。
（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 油脂屬于天然高分子化合物，在堿性條件下水解可制得肥皂
B. 在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)合成多肽
C. 在淀粉水解液中加入氫氧化鈉，再加入碘水，溶液未變藍(lán)，說(shuō)明淀粉己完全水解
D. 蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液有固體析出，加入足量水后固體不溶解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有分子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA
D．常溫下，2 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－離子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子組能在溶液中能大量共存的是 （ ）
A. H+、Na+、Cl－、CO32－ B. Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
C. Ca2+、Fe3+、Cl－、CO32－ D. K+、Mg2+、OH－、SO42－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)硫酸、亞硫酸鹽等。請(qǐng)回答：
（1）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)。下圖為不同溫度（T1、T2）下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線。
①T1__________（填“>”“<”或“=”）T2，判斷的依據(jù)是_____________________；該反應(yīng)為_(kāi)___________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，判斷的依據(jù)是___________________。
②下表為一定溫度和壓強(qiáng)下，4種投料比[n（SO2）：n（O2）]分別為2：18、4：15、7：11和8：10時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。
投料比 | a | b | c | d |
SO2平衡轉(zhuǎn)化率／% | 97.1 | 96.8 | 95.8 | 90.0 |
i．b對(duì)應(yīng)的投料比為_(kāi)____________。
ii．投料比為8：10時(shí)，平衡混合氣體中SO3體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________。
（2）鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉(zhuǎn)化為硫酸的工藝如下：
①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
②電解池的構(gòu)造示意圖如下：
i．在圖中標(biāo)示出b區(qū)的Na+和HSO3-的移動(dòng)方向。
ii．請(qǐng)結(jié)合生成H2SO4的電極反應(yīng)式說(shuō)明c區(qū)除得到濃的硫酸外，還會(huì)得到什么物質(zhì)：__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大 | 元素非金屬性：S>C |
B | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2 |
C | 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無(wú)色 | Fe2+的還原性強(qiáng)于Br- |
D | 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L－1的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl－、HCO的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2:n1＝3:2，則下列說(shuō)法中正確的是( )
A．Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同
B．該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3
C．b點(diǎn)的數(shù)值為0.6
D．b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是( )
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取_________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制時(shí)，除用到量筒、燒杯、玻璃捧外，還需要的儀器有___________。
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_________
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒就直接定容
B．在定容時(shí)仰視刻度線
C．在定容時(shí)俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線
E．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________L鹽酸。
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