【題目】NaH與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有關該反應的說法正確的是
A. H2O是還原劑 B. NaH被還原
C. H2O失去電子 D. NaH發生氧化反應
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【題目】乙醇分子中化學鍵如圖所示。
(1)乙醇與金屬鈉反應時化學鍵斷裂的位置是_______(填序號)。
(2)乙醇催化氧化為乙醛時化學鍵斷裂的位置是_______(填序號)。
(3)1 mol乙醇和足量鈉反應，生成_______mol H2
<span style="font-size: 14px; font-family: "宋體";"><span contenteditable="true">(4)</span></span>寫出下列反應的化學方程式
①乙醇和金屬鈉反應___________________________________。
②乙醇的催化氧化反應___________________________________。
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【題目】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的對應位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素。下列說法正確的是( )
A. W、X兩元素在自然界中都存在相應的單質
B. Q、Y分別與鈉元素形成的化合物中僅含離子鍵
C. 簡單離子半徑由大到小的順序為：Q＞Y＞Z
D. X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間易發生化學反應
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：N2 (g) + 3H2 (g) 
2NH3 (g)，下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是( )
A．正、逆反應速率都等于零 B．N2、H2、NH3的濃度均不再變化
C．N2、H2、NH3在容器中共存 D．N2、H2、NH3的濃度相等
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【題目】(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，該混合溶液的物料守恒式為 。
(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)
(4)純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)__________________________，純堿溶液離子濃度由大到小的順序為 。
(5)某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb = 。
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【題目】下列反應中調節反應物用量或濃度,反應產物不會改變的是()
A. 碳在氧氣中燃燒
B. 二氧化硫通入石灰水中
C. 硫酸加入鋅粉
D. 鐵在氯氣中燃燒
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【題目】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：
（1）工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________________________；
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
①電解時發生反應的化學方程式為 ________________________；
②設計實驗來確定溶液X的成份，請補充完成實驗步驟和現象
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
I: 取一根鉑絲____________，再蘸取少許溶液X在火焰上燒 | ________________________ | 溶液X中含有鈉離子 |
II: 取少許溶液X于一支試管中，滴加_________________， | ________________________ | 溶液X中含有氯離子 |
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_______(填標號)；
a．水 b．堿石灰 C．濃硫酸 d．飽和食鹽水
（3）O2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是_______填標號)。
a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵
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