Question

【題目】下面是元素周期表的一部分。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二					D		J	L
三	B		C		E		G

根據以上元素在周期表中的位置，用元素符號或化學式填寫空白。

(1)非金屬性最強的元素是_____________；化學性質最不活潑的是__________；除L外，原子半價最大的是____________；A與D形成的10電子離子是_____________。/span>

(2)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列：___________。

(3)B元素與氧形成的既含有離子鍵，又含共價鍵的化合物的電子式為____________。

(4)B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________________。

Answer 1

【答案】F Ne Na NaOH Al(OH)3 H3PO4 HNO3 Cl- ＞F- ＞Na+ ＞Al3+

【解析】

由周期表的結構知A為H、B為Na、C為Al、D為N、E為P、G為Cl、J為F、L為Ne，據此并結合元素周期律填空；

(1)據以上分析，這些元素中，非金屬性最強的元素是氟；稀有氣體原子最外層已排滿、化學性質不活潑，故化學性質最不活潑的是氖；因為同一周期中核電荷數遞增原子半徑遞減、而同一主族電子層數越大原子半徑越大，故除L即氖原子外，原子半徑最大的是鈉；A與D形成的10電子離子是銨根離子；

答案為：F；Ne；Na；；

(2)金屬性越強則最高價氧化物水化物的堿性越強，非金屬性越強則最高價氧化物水化物的酸性越強，則堿性NaOH＞Al(OH)3、酸性H3PO4＜HNO3，則答案為：NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HNO3；

(3)B元素與氧形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，則既含有離子鍵，又含共價鍵的化合物的電子式為；

答案為：；

(4) B為Na、C為Al、G為Cl、J為F，其中鈉離子、氯離子和氟離子有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑F- ＞Na+ ＞Al3+，而同一主族電子層數越大離子半徑越大，則離子半徑Cl- ＞F-，故由大到小的順序為Cl- ＞F- ＞Na+ ＞Al3+；

答案為：Cl- ＞F- ＞Na+ ＞Al3+；