Question

【題目】以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)反應I在工業上的作用是生產粗硅，為鑒定產品R中是否含有微量的鐵單質，取少量R，用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是______（填字母）。

a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液

(2)反應Ⅱ要在干燥環境下迸行，其原因是______；經冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量SiCl4沸點為57.6℃）和HC1（沸點為- 84.7℃），則提純SiHCl3的方法為______________。

(3)將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產生水煤氣，其主要成分是CO、H2。工業上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學鍵類型為________（填“離子鍵”或“共價鍵”）；流程圖中的反應Ⅲ為氧化還原反應，其化學方程式為_______________。

Answer 1

【答案】 bc 防止生成的SiHCl3與水反應 蒸餾 共價鍵 SiHCl3+(n+2)H2O =SiO2·nH2O+ H2↑+3HC1↑

【解析】(1)如產品R中含有微量的鐵單質，用稀鹽酸溶解后的上層清液中含有Fe2+，檢驗時需要先滴加KSCN溶液不變色，再滴加氯水變紅色，故答案為bc；

(2)SiHCl3易水解，反應Ⅱ要在干燥環境下進行，目的的為了防止生成的SiHCl3與水反應；SiHCl3和SiCl4存在沸點差異，可以利用蒸餾操作進行分離提純；

(3)CH3OH是共價化合物，只含有共價鍵；流程圖中的反應Ⅲ為氧化還原反應，其中SiHCl3中H元素為-1價，結合流程圖中反應物與生成物，根據電子守恒和原子守恒即可得到反應方程式為SiHCl3+(n+2)H2O =SiO2·nH2O+ H2↑+3HC1↑。