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【題目】單晶硅的晶體結構與金剛石一種晶體結構相似，都屬立方晶系晶胞，如圖：

（1）將鍵聯的原子看成是緊靠著的球體，試計算晶體硅的空間利用率（計算結果保留三位有效數字，下同）。

（2）已知Si—Si鍵的鍵長為234 pm，試計算單晶硅的密度是多少g/cm3。

【答案】（1）34.0% （2）2.36 g/cm3

【解析】（1）該晶胞中Si原子個數=4+8×1/8+6×1/2=8，設Si原子半徑為xcm，該晶胞中硅原子總體積=，根據硬球接觸模型可知，體對角線四分之一處的原子與頂點上的原子緊貼，設晶胞邊長為a，所以，解得a＝，晶胞體積＝()3，因此空間利用率＝×100%＝34.0%。（2）根據以上分析可知邊長＝，所以密度＝=2.36g/cm3。

練習冊系列答案

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A. Na2O2B. MgOC. SiO2D. CO

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A. p(Ba2+)=a時，溶液中c(SO42-)＞c(CO32-)

B. M點對應的溶液中有BaCO3 沉淀生成

C. 由圖可知該溫度下：Ksp(BaSO4)3)

D. BaSO4 沉淀不能轉化為BaCO3 沉淀

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（1）近年來，我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，請完成并配平下述化學方程式：

口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_______（填字母代號）。

A．隨時將CH30H與反應混合物分離 B.降低反應溫度

C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑

②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

則表示lmol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為______________。

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為lmol）與CO平衡轉化率的關系。

請回答：

i）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_________；

ii）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下，反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數K=__________。

（3）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。