【題目】下列各物質的晶體中，晶體類型不相同的是：
A. CO2和SiO2B. H2O和HClC. CO2和CCl4D. K2SO4和MgCl2
一課一練一本通系列答案
浙江之星學業水平測試系列答案
高效智能課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3.2g銅與足量濃硫酸混合加熱，使其充分反應．
（1）該反應的化學方程式是 ．
（2）反應后生成的氣體在標準狀況下的體積為L．
（3）將反應后溶液加水稀釋至50mL，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度為mol/L．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關苯的敘述中錯誤的是( )
A.苯在催化劑作用下能與液溴發生取代反應
B.在一定條件下苯能與氯氣發生加成反應
C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色
D.在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙紅色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳循環”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發利用CO2正成為化學家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗2條件下平衡常數K= ．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則 
的值（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正 V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）已知在常溫常壓下：寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式： ．
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01molL﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL﹣1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系；
（4）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10﹣9 ． CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10﹣4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L．
（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似．請寫出該電池負極上的電極反應式： ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬能導電的原因是（ ）
A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱
B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用可發生定向移動
C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動
D.金屬晶體在外加電場作用可失去電子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用明礬石（主要成分：K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，少量雜質Fe2O3）制備氫氧化鋁的流程如圖所示：
（1）焙燒爐中反應為：2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2； 該反應的氧化劑及被氧化的元素分別是：；若生成1mol Al2O3 ， 則轉移電子數是個；
（2）熟料溶解時的離子方程式： ．
（3）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑： ． 所觀察到的現象為
（4）母液中溶質的主要成分的化學式為：；溶液調節pH后經過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀洗滌干凈的實驗操作和現象是： ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據所給的方程式寫出離子方程式．
（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
