【題目】等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系圖，合理的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
因為稀硫酸足量,故其與活潑金屬充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量大小由金屬決定。根據(jù)化學(xué)方程式Fe
H2SO4=FeSO4H2
，可以知道每消耗56g鐵生成2g氫氣,根據(jù)化學(xué)方程式ZnH2SO4=ZnSO4H2，可以知道每消耗65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣,所以相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多,故圖象中，鐵的終點縱坐標應(yīng)該大于鋅,可排除選項D，根據(jù)金屬活動性強弱關(guān)系鋅＞鐵,可判斷鋅與稀硫酸反應(yīng)快,鐵與稀硫酸反應(yīng)慢,即金屬與鋅的反應(yīng)消耗時間較少、最先完成，鐵完全反應(yīng)消耗時間長.對于圖象又可排除選項C，兩種金屬與酸接觸會迅速放出氫氣,故可排除A，故選B。
本題答案為B。
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【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電—段時間后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是
A. 電解過程中陰極沒有氣體生成
B. 電解過程中陽極收集到的氣體體枳為1.12L(標況下)
C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1
D. 電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol
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【題目】我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是
A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)
B. ②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C. 根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
D. 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅
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【題目】按要求填空：
（1）有機物命名：
________________________________；
___________________________________；
（2）依據(jù)名稱寫出物質(zhì)：
3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。
（3）已知有機物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
①降冰片二烯的分子式為 ______________；②降冰片二烯屬于 __________；
a．環(huán)烴 b．不飽和烴 c．烷烴 d．烯烴
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【題目】室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和），下列說法不正確的是：
A. pH=7時，溶液中c（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）
B. 當V（NaOH）=20mL時，溶液中水的電離程度比純水大
C. 當V（NaOH）=30mL時，溶液中 c（SO42-）+ c（H＋）= c（NH3·H2O） + c（OH－）
D. 滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na＋與SO42-濃度之和始終為0.1 mol·L－1
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【題目】液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)。下列說法不正確的是（ ）
A．充電時陰極的電極反應(yīng)是V3++e-=V2+
B．放電時，VO2＋作氧化劑，在正極被還原，V2＋做還原劑，在負極被氧化
C．若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時當有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左槽電解液的H＋的物質(zhì)的量增加了1mol
D．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐
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【題目】常見無機物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)②的離子方程式是：______。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________。
（3）若A為常見揮發(fā)性強酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，，則B的化學(xué)式可能是________。
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______。
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）__________________________。
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【題目】I、將 5 g 鈉鋁合金投入到 200 mL 的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生 4.48 L 標準狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。
Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三種固體組成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色難溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示：
請計算：
（1）混合物中 MgCl2 的質(zhì)量__________g；
（2）P 點表示鹽酸加入的體積_________ml。
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【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（ ）
A. AlCl3 B. KHCO3 C. NH4HCO3 D. Fe2(SO4)3
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