【題目】烷烴的通式是（ ）
A.CnH2nB.CnH2n-2C.CnH2n+2D.CnH2n-6
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（ ）
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原子半徑 |
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最高價或最低價 |
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A. 元素④⑤形成的化合物是離子化合物
B. 元素⑦位于第二周期第V族
C. 元素①⑧形成的化合物具有兩性
D. 元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】MnO2是一種重要的化工原料，工業(yè)上用粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為較純凈MnO2的流程如圖所示：
（1）第①步反應(yīng)中的硫酸能否用濃鹽酸代替？____(填“能”或“否”)，理由是______________。
（2）第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3—___MnO2(填“＞”或“＜”)，寫出操作②中發(fā)反應(yīng)的離子方程式：____；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。
（3）工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。制取K2MnO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為______，工業(yè)上不斷攪拌的目的是______。
（4）二氧化錳含量可用碘量法測定，其原理為在鹽酸介質(zhì)中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：
MnO2+4HCl+2KI
MnCl2+I2+2KCl+2H2O
I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6
取較為純凈的二氧化錳樣品a g加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，則該樣品中MnO2含量為______%（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是
A. 試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性
B. 試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性
C. 試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有酸性
D. 試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置．現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（ ）
A. 紫色石蕊溶液先變紅后褪色B. 品紅溶液褪色
C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是
A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4
B. a、b兩點pH均為7
C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小
D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量CO
B.用NaOH溶液除去SO2中混有的HCl
C.用100mL量筒量取8.53mL蒸餾水
D.為加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌
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【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價態(tài)，單質(zhì)鉻熔點為1857 ℃。
（1）工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：
①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數(shù)，則鉻為_______價。
②高溫氧化時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
③操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是__________、鋁熱反應(yīng)。
（2）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時生成的兩種鹽的化學(xué)式______________、___________________________。
（3）水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無害化處理。
①處理含有Cr2O72-的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72-被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為______________，若要處理含10 mol Cr2O72-的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。
②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出CrO42-在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式：_____，若處理含1 mol CrO42-（不考慮其它含鉻微粒）的污水時恰好消耗10 mol FeSO4，則當(dāng)鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時，鐵鉻氧體的化學(xué)式為__________。
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