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高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：
KMnO₄+ FeSO₄+ H₂SO₄= K₂SO₄+ MnSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+ H₂O
下列說法正確的是

A．MnO₄^－是氧化劑，Fe³⁺是還原產物

B．Fe²⁺的還原性強于Mn²⁺

C．取反應后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成

D．生成1mol水時，轉移2.5mol電子

試題分析：A、MnO₄^－是氧化劑，Fe³⁺是氧化產物，錯誤；B、還原劑還原性強于還原產物，正確；C、KSCN溶液與Fe³⁺反應生成配離子溶液，不是沉淀，錯誤；
D、 2 KMnO₄+ 10 FeSO₄+ 8 H₂SO₄= 1 K₂SO₄+ 2 MnSO₄+ 5 Fe₂(SO₄)₃+ 8 H₂O（反應有10個電子轉移）計算生成1mol水時，轉移10÷8=1.25mol電子，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（）

A．0.24 mol

B．0.16 mol

C．0.21 mol

D．0.14 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用含有一定濃度的I₂和CuSO₄溶液的工業廢水制備飼料添加劑Ca(IO₃)₂,其生產流程如下：

已知：Ca(IO₃)₂微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10^-12, Ksp(Cu₂S)=2.5×10^-48；
氧化性: HNO₃＞IO₃^—＞H₂O₂
（1）“還原”過程中主要反應的化學方程式為：2Na₂S₂O₃＋I₂ =       ＋ 2NaI。
（2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na₂S的離子反應方程式                          。
（3）在氧化過程中先加入H₂O₂再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是                     。
（4）加入的石灰乳在溶液中反應而得到Ca(IO₃)₂，則要調節pH至     （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是                                                              。
（5）Ca(IO₃)₂也可用電化學氧化法制�。合瘸浞蛛娊釱I溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl₂，最后過濾得到Ca(IO₃)₂。寫出電解時陽極發生的電極反應方程式                           ,用該方法制取Ca(IO₃)₂，每1kg碘化鉀理論上可生產純度為97.8%Ca(IO₃)₂的質量為              ____kg（計算結果保留3位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
（1）氯元素原子最外電子層上有   種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                  。
（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發動機的耐熱部件，因為它屬于       晶體，請寫出該化合物的化學式            。
（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有           。（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數比氧多
b．酸性：HCl＞H₂O
c．ClO₂中氯元素為+4價，氧元素為?2價
d．沸點：H₂O＞HCl
與Cl₂相比較，ClO₂處理水時被還原成Cl^－，不生成有機氯代物等有害物質。工業上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO₂，反應如下：NaClO₂ +HCl

ClO₂↑+___________________（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項物質是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數。____NaClO₂ +____HCl

（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是。生成0.2 mol ClO₂轉移電子的物質的量為_______ mol。
（6）ClO₂對污水中Fe²^＋、Mn²^＋、S²^－和CN^－等有明顯的去除效果。某污水中含CN^－a mg/L，現用ClO₂將CN^－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m³這種污水，至少需要ClO₂_______ mol 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有： HF、 NO 和 HNO₃。則下列說法錯誤的是 ( )

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1 ：2

B．NF₃是一種無色、無臭的氣體，因此NF₃在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺

C．一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染

D．若反應中生成1.0mol NO，轉移的電子數目為6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有含0．1 mol/L的SO₃^2-溶液30 mL,恰好被2×10^－3 mol XO₄^－氧化為SO₄^2-，則元素X在還原產物中的化合價是

A．＋4　

B．＋3 　

C．＋2　

D．＋1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型凈水劑—高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水。工業上制備K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl₃＋10NaOH＋3NaClO＝2Na₂FeO₄＋9NaCl＋5H₂O、②Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH。下列說法不正確的是

A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應

B．反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為2:9

C．反應②的產物K₂FeO₄中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒

D．若有2mol FeCl₃發生反應，轉移電子的物質的量為6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上常利用反應 3Cl₂ + 6KOH(熱) → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O 制取KClO₃（混有KClO）。實
驗室模擬上述制備：在含溶質14mol的KOH(aq，熱)中通入一定量Cl₂，充分反應后，測得
溶液中n(Cl^-)=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO₃的物質的量可能為

A．2.20

B．2.33

C．2.00

D．0.50

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO₃。則下列說法正確的是

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2：1

B．NF₃是一種無色、無臭的氣體，因此NF₃在空氣中泄漏時不易被察覺

C．一旦NF₃泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應中轉移的電子數目為6.02×10²³，生成22.4L NO氣體

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