【題目】常溫下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的電離程度( )
A. 無法確定 B. K2CO3溶液大 C. FeCl3溶液大 D. 一樣大
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【題目】同質量的鋅與稀硫酸反應，欲使反應速率最大，選擇下列組合中的反應條件（ ）
①鋅粒②鋅片
③鋅粉
④10%的硫酸
⑤20%的硫酸
⑥98%的硫酸
⑦加熱
⑧用冰冷卻
⑨不斷攪拌
⑩迅速加入鋅后靜置．
A.②⑤⑦⑩
B.①④⑧⑩
C.③⑤⑦⑨
D.③⑥⑦⑨
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【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )
A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性
C. 水的離子積變大、pH變小、呈中性
D. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性
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【題目】25℃時，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a，則下列說法正確的是
A．a<7
B．該溶液中水電離的c(OH-)=10-amol/L
C．CH3COO-水解的百分率為(10-a/0.1)×100％
D．c(CH3COOH)= (l0a-14－10-a)mol/L
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【題目】下列物質中，既能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
① SO2； ② CH3CH2CH=CH2； ③ 
； ④ CH3CH3。
A．①②③④ B．①② C．①②④ D．③④
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【題目】在一定條件下CO2和H2可發生反應：CO2(g)+ H2(g)
CO (g)+H2O(g) △H
已知：①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0 kJmol-1 和-285.8kJmol-1
②H2O（l）= H2O（g） △H=+44.0KJ·mol-1
（1）寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式____________________。
CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H1=___________KJ·mol-1
（2）有利于提高CO2平衡轉化率的措施有__________。
A．加壓 B．升溫
C．增大CO2濃度 D．投料比不變，增加反應物的濃度
（3）若CO2和H2初始投料比為1:1，反應達平衡時CO在平衡混和氣中的體積分數為25%，則CO2的轉化率為_________，該反應的平衡常數為_________，若CO2和H2初始投料比改為1:2，則CO2的平衡轉化率為_________。
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【題目】在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發生反應：N2＋3H2
2NH3。在一定溫度下達到平衡，H2的轉化率為80%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率是
A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%
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【題目】下列實驗操作及數據記錄正確的是：
A、用量筒量取KMnO4溶液12.00mL
B、測定中和熱時將NaOH溶液迅速一次性倒入盛有鹽酸的小燒杯中，蓋好蓋板
C、常溫下，測得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值=12
D、加熱蒸發FeCl3溶液，獲得FeCl3固體
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