【題目】AlCl3是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能發生劇烈水解反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據要求完成下列問題：
（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應的化學方程式為____________________。
（2）試劑b為__________________。
（3）所用d導管較粗的原因是_____________；E裝置的作用為______________。
（4）F裝置的作用為_______________________________。
（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現象為________；用離子方程式表示E中的現象變化_________________________。
【答案】 分液漏斗 MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 防止AlCl3冷凝為固體堵塞導管 冷凝收集AlCl3 吸收Cl2防污染，防空氣中水進入E，使AlCl3水解 溶液變紅 Cl2+2I-=I2+2Cl-
【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）根據儀器的特點，a為分液漏斗，裝置A制取氯氣，a中盛放濃鹽酸，反應方程式：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；（2）裝置A中制備出的氯氣，混有HCl和水蒸氣，HCl能與Al反應，需要除去，一般除去氯氣中HCl，通過飽和食鹽水，即b試劑為飽和食鹽水，AlCl3與水蒸氣發生水解，c試劑為濃硫酸，裝置D是Al與氯氣反應生成AlCl3，AlCl3在180℃升華，裝置E是收集AlCl3；（4）氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置F的作用是除去過量的氯氣，因為AlCl3跟空氣水蒸氣發生水解，因此裝置F另一個作用是防止空氣中水蒸氣進入E；（5）氯氣具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此溶液變紅，氯氣能把I－氧化成I2，淀粉遇碘單質變藍。
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【題目】輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質。研究人員開發綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅.主要工藝流程如下:
已知：
①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩定，在熱水溶液中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。
（1）實驗室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要___。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有__________（任寫一點）。
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應的化學方程式：___________。
（4）調節浸出液pH=4的作用是______________。
（5）本工藝中可循環使用的物質是_____________（寫化學式）。
（6）獲得的MnSO4H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是_________________。
（7）測定MnSO4H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為______。
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【題目】把一定量的鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質的量濃度之比為2:3，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋物質的量之比為
A. 1:1 B. 2:3 C. 2:1 D. 3:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示．
寫出各段的離子反應方程式
oa段_____________________________________；
ab段_____________________________________；
bc段_____________________________________；
cd段_____________________________________；
de段_____________________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
A. 性激素、維生素D、抗體都屬于脂質
B. Fe在細胞中的含量很少，對維持生物體的生命活動并不重要
C. 淀粉、半乳糖、核糖、脫氧核糖由相同種類的元素組成
D. 蛋白質分子的多樣性是由氨基酸之間的連接方式決定的
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【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，發生如下反應:CH4(g)+2NO2(g) 
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表，下列說法正確的是
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. T1時，0~10minNO2的平均反應速率為0.15mol·L-1·min-1
C. 保持其他條件不變，T2時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應方向移動
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