Question

t℃時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g) +O₂(g)  2 SO₃(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O₂還剩余0.8 mo1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）_________
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化  D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化₂
（2）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO₃平均反應(yīng)速率為_____________；反應(yīng)放出的熱量為　　　　kJ。
（3）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)為__________________。
（4）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是_________________
A．向容器中通人少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂    
C．使用催化劑                     D．降低溫度 
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應(yīng)）

Answer 1

（1）AB （2）0.1mol.L^-1.min^-1   393.2kJ （3）0.31　（4）A D（每空3分）

還剩余0.8 mo1知：反應(yīng)消耗0.4molSO₂和0.2 mol O₂,生成0.4mol SO₃，反應(yīng)熱為196.6×0.2=393.2kJ，平衡常數(shù)為：0.31。