Question

下列說法或表達正確的是

A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有： C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)

B．向ZnS白色懸濁液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀產生，是因為Ksp (ZnS)＜Ksp (CuS)

C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe(OH)3膠體

D．熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7

Answer 1

A

解析試題分析：A、CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃固體后的堿性溶液中電荷守恒式為：
C(Na⁺)+c(H⁺)+c(K⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)+c(NO₃^－)，又：c(K⁺)=c(NO₃^－)，則C(Na⁺)－c(CH₃COO^－)=c(OH^－)－c(H⁺)，正確；B、向ZnS白色懸濁液中加入CuSO₄溶液，有黑色沉淀產生，是因為K_sp (ZnS)＞K_sp (CuS)，錯誤；C、制備Fe(OH)₃膠體應向沸騰的蒸餾水中滴加FeCl₃飽和溶液，至液體呈透明的紅褐色，錯誤；D、升高溫度促進水的電離，熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液呈中性，pH小于7，錯誤。
考點：考查水溶液中離子平衡，涉及離子濃度大小比較、水的電離、沉淀溶解平衡等知識。