【題目】密閉容器中， xA（g）+yB（g）
zC（g）達平衡時A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，A的濃度為0.30mol/L。下列說法正確的是
A．平衡向正反應方向移動 B．x+y<z
C．B的轉化率升高 D．C的體積分數(shù)下降
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是( )
A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B．食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約成本
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置，實驗需要收集60～150℃和150～300℃的餾分。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱__________，儀器b的名稱：b________________。
（2）實驗所選溫度計是錯誤的，正確的選擇應該是_________________________。
（3）實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是________________________。
（4）實驗時在儀器b中通入冷卻水，請指明冷卻水的流向_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4—（綠色）、Cr2O72—（橙紅色）、CrO42—（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 。
（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）隨c（H+）的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 。
②由圖可知，溶液酸性增強，CrO42﹣的平衡轉化率 （填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為 。
（3）用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時到達滴定終點。當溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1）時，溶液中c （Ag+）為 molL﹣1，此時溶液中c（CrO42﹣）等于 molL﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+，反應的離子方程式為 。
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【題目】將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別
A． 2 mol、3 mol、6 mol B． 3 mol、2 mol、6mol
C． 2 mol、3 mol、4 mol D． 3 mol、2 mol、2 mol
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【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為
A．0.1（b－2a）mol·L-1
B．10（2a－b）mol·L-1
C．10（b－2a）mol·L-1
D．10（b－a）mol·L-1
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【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是
A．工業(yè)上可用電解法制備Mg:MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
B．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O
C．用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4（s）+Na2CO3（aq）
CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3－）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3－的反應原理如圖所示。
正極的電極反應式是 。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3－的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3－的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
|
|
pH=4.5時，NO3－的去除率低。其原因是 。
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3－的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3－；Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
① 對比實驗，結果如圖所示，可得到的結論是 。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3－去除率的原因： 。
II.高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。
（4）高鐵酸鈉主要通過如下反應制取:2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學式為__________。
（5）高鐵酸鈉具有強氧化性，與水反應生成Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，請寫出高鐵酸鈉與水反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C．c點，兩溶液中含有相同量的OH-
D．a、d兩點對應的溶液均顯中性
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