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【題目】某同學在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路后發現燈泡不亮，按照圖2連接好線路后發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是

A. NaCl固體中沒有離子

B. 圖2中NaCl在電流的作用下電離出大量的離子

C. NaCl溶液中水電離出大量的離子

D. 圖2工作時發生了氧化還原反應

【答案】D

【解析】

A．氯化鈉中存在離子，但陰陽離子不能自由移動，所以固體氯化鈉不能導電，選項A錯誤；

B．氯化鈉是在水分子的作用下電離出陰陽離子，而不是電流作用下電離出陰陽離子，選項B錯誤；

C．水是弱電解質，NaCl溶液中水只微弱的電離出極少量的離子，選項C錯誤；

D. 圖2工作時為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，發生了氧化還原反應，選項D正確。

答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。工業上常以海綿銅（主要成分是Cu，含有少量CuO）為原料生產CuCl，其工藝流程如下

（1）配平“溶解”過程中發生的氧化還原反應的離子方程式：_________

Cu＋ NO3－＋＝ Cu2＋＋ NO↑＋ H2O

（2）“還原”過程中，作還原劑的是__________（填化學式）；寫出“還原”過程中發生反應的離子方程式：__________________________________。

（3）寫出CuCl在潮濕的空氣中被氧化的化學方程式：__________________________。

（4）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水酒精洗滌，并在真空干燥機內于70℃下干燥2h，冷卻密封包裝。密封包裝的原因是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用如圖1實驗裝置進行制取氯酸鉀和驗證元素的非金屬性相對強弱的實驗。已知氯氣在加熱條件下與氫氧化鉀反應生成氯酸鉀、水和氯化鉀。

（1）A裝置中反應的離子方程式為_______，B裝置中反應的離子方程式為_______，B裝置采用水浴加熱的優點是_______。

（2）若對調B和C裝置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。

（3）驗證非金屬性：Cl＞I的實驗現象是_______，該裝置______(填“能”或“不能”)驗證非金屬性：Cl＞Br＞I。

（4）利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應該加入_____，C中反應的化學方程式：_____，D裝置的作用是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO45H2O）和副產物石膏（CaSO42H2O）的生產流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見表。

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：

（1）紅棕色濾渣的主要成分是___；

（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式___；

（3）操作I包括蒸發濃縮、__等操作，溫度應該控制在__℃左右；

（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為__、___、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是___。

（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈。有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：

方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方案二：紙層析→噴KSCN溶液；

①你認為上述兩種方案設計更合理的是__；

②指出你認為不合理方案存在的問題是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，鎵（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業上以鋁土礦（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質）為原料提取Al2O3（熔點2045℃），并將Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得。回答下列問題：

（1）冶金工業上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，寫出鋁與CrO3在高溫下反應的化學方程式 ___________________。

（2）操作I得到濾渣的主要成分有________________ 。

（3）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合，充分反應后滴加氨水，無沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應的化學方程式為 ________________ ；該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是 _________________________。

（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________ ，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產生危害，還需對該飲用水進行一系列后續處理。已知：25℃時，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時，若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L，則應調節至pH=____，此時水中=__________。

（5）工業上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁（如圖所示）。

①陰極電極反應式為________________________ 。

②工業生產中，陽極材料要定期補充，其原因是：____________________。

（6）下列有關推理不合理的是 ______。

a．工業上可以用熱還原法來制取Ga

b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

c．由最外層電子數相同可知，鎵與鋁的化學性質相似

d．可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設計實驗證明Ga(OH)3的兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n (KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是

A.若某溫度下，反應后=11，則溶液中=

B.參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

C.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為 a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳在電池和電鍍等工業上具有廣泛的用途，可鎳也具有很強的毒性，若不進行回收處理，將對環境造成很大的影響，以下是以電鍍廢渣為原料獲得NiSO46H2O的過程，已知，廢渣中除含金屬鎳外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物。

部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見表．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	CuS	ZnS	FeS	NiS	Al（OH）3	Mg（OH）2	Ni（OH）2
pH	3.2	9.7	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7.5	≥5	≥8	≥8.5

（1）往廢渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有__（至少寫出2點）。

（2）加Na2S同時調溶液的pH為3，目的是除去銅、鋅等雜質，則往濾液Ⅱ中加入H2O2的反應的離子方程式為___。

（3）操作Ⅰ包括以下過程：__、__、過濾、洗滌、干燥．該洗滌過程不能用水洗滌，應該用__洗滌，目的是___。干燥有低溫干燥和高溫干燥，能否用高溫干燥___，理由是____。

（4）濾液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是調節溶液的pH為8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常溫下當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Al3+）=__。{已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-14；Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33}。