【題目】以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質，下列有關說法中正確的是( )
A. 反應①是苯與溴水的取代反應 B. 可用AgN03溶液檢測W中是否混有Z
C. X、苯、Y分子中六個碳原子均共平面 D. 反應④中產物除W外還有H2O和NaCl
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【題目】（1）t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應: 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），此反應放熱。2min時反應達到化學平衡，此時測得容器內的壓強為起始壓強的0.8倍，請填寫下列空白:
①從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為_______；平衡時，SO2 轉化率為 _____
②下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是 _________
A．容器內壓強不再發生變化
B．SO2的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化
D．相同時間內消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內消耗2nmolSO2 的同時生成nmolO2
F．混合氣體密度不再變化
（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：
①電池的負極材料為______，發生的電極反應為______；
②電池正極發生的電極反應為______；
③SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是____，反應的化學方程式為______
（3）一種以肼（N2H4）為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH作電解質。負極反應式為 ______ ，正極反應式為 ____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸是常見的無機強酸，是重要的化工原料。實驗室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。
(1)實驗開始前，應檢驗裝置的氣密性，請寫出檢驗A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。
(2)裝置A中發生反應的化學方程式為___________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。
(3)實驗進行一段時間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。
(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。
(5)欲使A中產生的氨氣盡可能轉化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_______。
(6)實驗完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH標準液滴定，發現加入過量標準液后仍無現象，試解釋沒有觀察到滴定終點的原因_________________。
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【題目】Ⅰ.如圖所示，已知有機物A 的一種同系物的產量，是衡量一個國家石油化工水平的標志，且0.1mol A在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.3 mol CO2和0.3 mol水。B和D都是有機物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。
已知：-CHOH最終不能被氧化為—COOH
(1)寫出A的結構簡式_______。
(2)寫出B的結構簡式為_______，D中官能團的名稱為_______。
(3)寫出下列反應的類型：①_______，④_______。
(4)寫出下列物質轉化的化學方程式： B→C _________ ；B+D→E ______________。
Ⅱ.在實驗室可以用如圖所示的裝置進行B與D的反應，請回答下列問題：
(1)裝置中通蒸氣的導管要在試管中液面的上方，該溶液的作用是_______。
(2)若要把制得的E分離出來，應采用的實驗操作是_______。
Ⅲ. 蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結構簡式如圖所示，請回答下列問題：
(1)在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質發生反應？_______
A．氫氧化鈉溶液 B．乙酸 C．碳酸氫鈉溶液 D．乙醇
(2)0.1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣_______L。
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
則M、N相比，較穩定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 。
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【題目】已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g；
④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產生氣體時為止；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g ；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g。
請填空和回答問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明______
①樣品重 ②樣品輕 ③砝碼重 ④砝碼輕
（2）裝置中干燥管B的作用是______
（3）如果分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果將 _____（填偏高、偏低或不變）；如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，測試的結果將______（填偏高、偏低或不變）。
（4）步驟⑤目的是____________。
（5）該試樣中純堿的質量分數的計算式為 ________（結果無須化簡）。
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【題目】現有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間的轉化關系如圖所示，請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B _______ F______
（2）寫出下列反應離子方程式：
反應⑤________________
反應⑥_______________
（3）實驗室制取氣體乙時，先將氣體生成物通過 _______以除去_______
（4）在反應MnO2 + 4HCl(濃) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，濃鹽酸體現了_____ 性和__________性，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。
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【題目】某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水氯化鐵并對產物做如下探究實驗。
已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；
②工業上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；
③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵和氫氣。
（1）儀器N的名稱是________。N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是________（填化學式）。實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是 ______（用離子方程式表示）
（2）裝置的連接順序為________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小寫字母表示，部分裝置可以重復使用）
（3）若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是________。
（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業上可作脫氯劑，反應后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發生反應的離子方程式為______________________。
（5）實驗結束并冷卻后，將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：
①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是________（用離子方程式表示）。
②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。
實驗 | 操作 | 現象 | |
實驗Ⅰ（取褪色后溶液3等份） | 第1份 | 滴加FeCl3溶液 | 無明顯變化 |
第2份 | 滴加KSCN溶液 | 溶液出現紅色 | |
第3份 | 滴加稀鹽酸和BaCl2溶液 | 產生白色沉淀 | |
實驗Ⅱ（取與褪色后的溶液濃度相同的FeCl3溶液） | 滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2 | 無明顯變化 | |
由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論為________。
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