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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】I.下列物質中,不屬于芳香族化合物的是_______,屬于芳香烴的是________,屬于苯的同系物的是___________。(填編號)

II.己知某有機物的相對分子質量為58。根據下列條件回答:

若該有機物的組成只有C、H,則此有機物的分子式為______________;若它的核磁共振氫譜只有2個峰,則它的結構簡式為________________________________

III.有兩個或兩個以上的苯環以共有環邊的方式相互稠合的多環芳香烴稱為稠環芳香烴。下 圖中橢圓烯也屬于稠環芳香烴。據此回答:

(1)己知橢圓烯(I)的分子式為C24H12,則橢圓烯(II)的分子式為_______________

(2)上述橢圓烯的一氯取代物各有幾種同分異構體:(I)有_______種,(II)有_______種;

(3)假設上述橢圓烯可以和氫氣在一定條件下發生加成反應生成飽和脂環烴,則加氫后的

生成物分子中所有的碳原子是否在同一平面內:______________________

【答案】 B CDEFG DE C4H10 CH3-CH(CH3)-CH3 CH3-CH2-CH2-CH3 C32H14 1 4 不可能都在同一平面內

【解析】I.A中含有苯環,屬于芳香化合物,因為含有羥基,不屬于烴;B中不含有苯環,屬于脂環化合物;C中含有苯環,且只含有CH兩種元素,屬于芳香烴,由于含有雙鍵,故不是苯的同系物;D中含有1個苯環,只含有CH兩種元素,且支鏈為烷基,屬于苯的同系物;E中含有1個苯環,只含有CH兩種元素,且支鏈為烷基,屬于苯的同系物;F中含有3個苯環,屬于芳香族化合物,且只含有CH兩種元素,屬于芳香烴;G中含有2個苯環,屬于芳香族化合物,且只含有CH兩種元素,屬于芳香烴,通過以上分析:不屬于芳香族化合物的是:B; 屬于芳香烴的是:CDEFG; 屬于苯的同系物的是DE;

II.相對分子質量為58的烴類,我們依次推斷,烷烴、烯烴,炔烴和芳香烴,很容易即可計算出為C4H10,再由其氫核磁共振光譜圖有2個峰,表明該物質中的氫原子有兩種,由此得出其結構簡式為:CH3-CH(CH3)-CH3CH3-CH2-CH2-CH3

III.(1)根據Ⅱ的結構簡式可知,Ⅱ的分子式中含有32C、12H,其分子式為:C32H12;(2)作出Ⅰ的對稱軸 可知,其結構簡式中含有3H原則,則其一氯代物有3種;作出Ⅱ的對稱軸可知Ⅱ的氫原子種類為4種(如圖所示),所以Ⅱ的一氯代物的數目為4;(3)假如上述橢圓烯Ⅱ可以和氫氣在一定條件下發生加成反應生成飽和脂環烴,每個碳原子連有4個基團,根據甲烷的結構為正四面體可知,其加氫后的生成物分子中所有的碳原子肯定不在同一平面

練習冊系列答案
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【題目】將3.2g銅跟30mL1mol/L的硝酸充分反應,還原產物有NO和NO2,反應后的溶液中有amolH+,則此時溶液中含有NO3-的物質的量為

A. 0.5amol B. (0.1+a)mol C. 0.1amol D. 2amol

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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實驗室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已省略):

己知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(I) ΔH=-97kJ/mol;

②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中易“發煙”;

③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣

回答下列問題:

(1)裝置H的名稱是_______________,裝置E中活性炭的作用是 _____________

(2)請指出下列裝置中應盛入的試劑:B_____________、F________________

(3)若采用實驗室制法制取Cl2,其發生裝置應選擇_________裝置 (用A、B、C等編號填空〉,其中發生反應的離子方程式為____________________

(4)為什么硫酰氯在潮濕空氣中易“發煙”____________ (結合化學方程式說明)。

(5)為了使通入反應器的SO2和Cl2達到最佳反應比例,可觀察_________(填現象)來反映通入氣體的速率,利用反應液的滴加快慢對氣體通入速率加以控制。

(6)該裝置尚存在明顯的缺陷,請指出_____________________

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【題目】下列關于的表述正確的是(  )

A. 該物質能發生縮聚反應

B. 該物質有7種不同化學環境的氫原子

C. 該物質遇FeCl3溶液顯色,1 mol該物質最多能與含1 mol Br2的溴水發生取代反應

D. 1 mol該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為221

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【題目】一定條件下,在體積為V L的密閉容器中發生化學反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g),可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是

A. v生成(CH3OH)v消耗(CO)

B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D. COH2CH3OH的濃度比為1:2:1

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A. 陽極反應式為2H2e===H2

B. D口出來的是NaOH溶液

C. 陰極區pH降低

D. 當電路中通過2mol電子的電量時,會有1molO2生成

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【題目】(Mo)是一種過度金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示:

(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是_______,結晶得到的鉬酸鈉晶體時粗產品,要得到純凈的鉬酸鈉晶體,下一步需要進行的操作是___________(填名稱)。

(2)焙燒過程中鉬精礦發生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配平),該反應中氧化產物是__________(填化學式);若反應中生成36.0gMoO3,反應中轉移電子的數目為__________

(3)尾氣中含有SO2需要處理,下列不能用作吸收劑的是_______(填序號)。

a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3

(4)加入Na2CO3溶液時發生反應的化學方程式為_________。能提高該反應速率的措施有______(填序號)。

a.將粗產品粉碎 b.降低碳酸鈉溶液的濃度 c.適當升高溫度

(5)利用鋁熱反應也可回收金屬鉬,寫出MoO3發生鋁熱反應的化學方程式___________

(6)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1,c(CO32-)=0.52molL-1,由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-,當BaMoO4開始沉淀時,CO32-的去除率為______。[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×109Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]

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【題目】工業制硫酸的適宜條件不包括

A. 礦石粉碎成粉末可加快反應速率 B. 原料氣進入接觸室之前需凈化處理

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