【題目】下列不能用金屬跟鹽酸直接反應來制取的氯化物是 ( )
A. 氯化鐵 B. 氯化鉀 C. 氯化鋁 D. 氯化鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5 NA個
B. 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3 NA個
C. 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1 NA個
D. 5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3 NA個
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【題目】已知氯化氫極易溶于水，標準狀況下，1體積的水可以溶解500體積的氯化氫（HCl）氣體，氯化氫的水溶液即為鹽酸。
實驗室現有質量分數為36.5%、密度為1.19gcm﹣3的濃鹽酸，若用該濃鹽酸配制0.4molL﹣1的稀鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制該稀鹽酸時，應選用的容量瓶的容積為（______）．
A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL
（2）計算需要____mL的濃鹽酸，
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）_____________。
（4）在下述配制過程中，配制的稀鹽酸濃度將會偏高的是_________________；使濃度會偏低的是 _________________________。（填序號）
①未轉移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水
②量取濃鹽酸時俯視刻度線
③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒
④若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶
⑤定容時俯視刻度線
（5）在標準狀況下，用一支收集滿HCl氣體的試管倒立在水槽中，水倒吸當充滿試管時用塞子堵住試管口豎立（假設溶液不泄漏），則該溶液的溶質的物質的量濃度為_________________(保留兩位小數）。
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【題目】己知：①CO的結構式為C
O；②298K時相關化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵 | H—H | O—H | C—H | C |
E/(KJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則反應 CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)的△H的值為
A. -198kJ·mol-1 B. +267 kJ·mol-1 C. -298 kJ·mol-1 D. +634 kJ·mol-1
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【題目】（1）有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)3系統命名為_________。
（2）C5H10屬于烯烴的同分異構體有______種，其氫氣加成產物的一氯代物有3種的烯烴結構簡式為_______________________________（有幾種寫幾種），
C6H5－CH3的二氯取代物有____種(C6H5-為苯基)
（3）寫出丙烯發生加聚反應的方程式_________。
（4）寫出實驗室制取乙炔的方程式______________。
（5）等體積混合的兩種氣態烴共0.1mol，經充分燃燒后生成標況下CO23.36升和一定量的水 ，則其組合可能是_________。
A.CH4和C2H6 B.CH4和C2H4 C.CH4和C3H8 D．CH4和C3H6
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【題目】下面有關化學反應速率的說法中正確的是
A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
B．化學反應速率通常用單位時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示
C．若某化學反應的反應速率為0.5 mol·L1·s1，就是指在該時間內反應物和生成物的濃度變化都為0.5 mol·L1·s1
D．化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度
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【題目】木炭屑與濃HNO3共熱，產生的氣體等分為①和②兩份，將第一份氣體先導入適量蒸餾水中再導入石灰水中，將第二份氣體直接導入石灰水中，則石灰水的變化可能是（ ）
A. ①不變渾濁②變渾濁 B. ①變渾濁②不變渾濁
C. ①不變渾濁②不變渾濁 D. ①不變渾濁②變淺黃色
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【題目】化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：
已知：①A核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環上僅有兩種不同化學環境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應。
回答下列問題：
（1）A生成C的化學方程式為____________________________。
（2）C的官能團名稱為____________。
（3）D的結構簡式為_________________。
（4）由E生成F的反應類型為____________。
（5）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，1 mol的L可與1 mol的Na2CO3反應，L核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1，L的結構簡式為___________。
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【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是 ( )
A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B. 分子中四個氮原子共平面
C. 該物質既有氧化性又有還原性
D. 15.2g該物質含有6.02×1022個原子
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