【題目】室溫下向10ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所示溶液中c(A－)+c(HA)=0.1mol·L－1
B. b點所示溶液中c(HA)＞c(A－)
C. pH=7時，c(Na+)=c(A－)+c(HA)
D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度a＞b
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暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
有機物A～K有如下轉化關系，E、H能與FeCl3溶液發生顯色反應，I轉化的產K只有一種結構，且K能使溴的CCl4溶液褪色。
已知：① D的質譜與核磁共振氫譜圖如下：
② 兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的，它將發生脫水反應：CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。
請回答下列問題：
（1）C中官能團的名稱是_______；H→I的反應類型是__________。
（2）K的結構簡式為________；條件a為______。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①F→G_________。
②A→B + E__________________。
（4）L是相對分子質量比H大14的同系物，同時符合下列條件L 的同分異構體有____種。
a.與FeCl3溶液有顯色反應 b．能與NaHCO3溶液發生反應
其中苯環上的一溴代物只有兩種的L的結構簡式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成藥物X 的路線如下：
（1）X中含氧官能團的名稱為________；A的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，A的結構簡式為____________。
（2）反應①的反應類型為_________。反應①還會得到另一產物H，其分子式為C8H14O2，寫出H的結構簡式：______________。
（3）反應⑥的產物為G和_________（填結構簡式）。
（4）X分子消去一分子水可得物質J，同時滿足下列條件的J的同分異構體共有_____種。其中核磁共振氫譜只有六組吸收峰的同分異構體與足量濃溴水反應的化學方程式為__________。
a.能與FeCl3溶液發生顯色反應
b．能發生消去反應
c．苯環上只有2個取代基，且分子中只有2個甲基
（5）參照上述合成路線，設計一條以CH3OH、CH≡CH為原料制備聚丙烯醇
的合成路線圖（無機試劑任用）。合成路線示例如下：_______________
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【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：
己知：NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
請回答下列問題：
（1）固體1中主要含有_________________________ (用化學式表示)；
（2）X可以是________（填物質名稱），且該物質需要________（填“少量”或“過量”）；
（3）捕獲劑所捕獲的氣體主要是________（用化學式表示）；
（4）處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為
,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m= ,該保濕劑的化學式為
(2)Z、W元素的名稱為 、
(3)下列說法中正確的是
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵
C.H2Z比HY的穩定性強
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學用語表達正確的是
A.XY2的電子式:X2+
B.WZ2的結構式:Z=W=Z
C.Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過程為:
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2013年諾貝爾化學獎授予美國科學家馬丁·卡普拉斯、邁克爾·萊維特、阿里耶·瓦謝勒，以表彰他們“在開發多尺度復雜化學系統模型方面所做的貢獻”。這種用電腦取代木棒作試驗模型，催生了現代化學研究手段的一次新飛躍。下列不屬于現代化學對物質結構進行研究的手段的是（ ）
A．X射線 B．天平 C．質譜 D．核磁共振
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【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。
(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。
(2)根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，________(填操作)；④拆除裝置，取出產物。
(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑， 設計實驗檢驗鈣的燃燒產物中是否含有過氧化鈣________________。(簡要說明實驗步驟、現象和結論)
限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
(4)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在堿性環境下制取CaO2的裝置如下：
C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：
該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；
_______________ ______________。
(5)測定產品中CaO2含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。
步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液體積為V mL。
CaO2的質量分數為________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]
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