Question

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)的是

A．某物質(zhì)熔化時(shí)不導(dǎo)電，則該物質(zhì)為弱電解質(zhì)

B．某物質(zhì)不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物，則該物質(zhì)為弱電解質(zhì)

C．某一元酸2 mol與足量Zn完全反應(yīng)生成1 molH2，則該酸為強(qiáng)酸

D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存，則該物質(zhì)為弱電解質(zhì)

Answer 1

D

解析試題分析：A、熔化時(shí)不導(dǎo)電，說明沒有自由移動(dòng)的離子，但不是弱電解質(zhì)的特征，如蔗糖是非電解質(zhì)，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，熔化時(shí)不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤。B、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，與是離子化合物還是共價(jià)化合物無關(guān)，故B錯(cuò)誤；D選項(xiàng)鋅與醋酸也能反應(yīng)生成氫氣，而醋酸屬于弱酸，因此C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)，弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)．既有電解質(zhì)的分子又有弱電解質(zhì)電離出的離子，如水就是，水是弱電解質(zhì)，既有水分子，又有水電離出的氫離子和氫氧根離子，所以稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存是弱電解質(zhì)，因此D選項(xiàng)是正確的。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)