【題目】將等物質的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液與NaHSO4混合后，滴入紫色石蕊試液溶液呈
A. 藍色 B. 紅色 C. 紫色 D. 無色
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結構示意圖是 
．
（1）砷位于元素周期表中族，其氣態氫化物的穩定性比NH3（填“強”或“弱”）．
（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5 ， 其中As2O5熱穩定性差．根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式： ． 
（3）砷酸鹽可發生如下反應：AsO43﹣+2I﹣+2HAsO33﹣+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時發現靈敏電流計G的指針向右偏轉．此時C2上發生的電極反應是 ．
②一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針（填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液．
As2O5與NaOH溶液反應的離子方程式是 ．
②上述混合液用0.02500molL﹣1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）試樣中As2O5的質量是 g．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中的應用十分廣泛。某化學興趣小組在實驗室中對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行了探究。回答下列問題:
(1)Cl2為制備
①該小組同學選用KMnO4固體和濃鹽酸混合快速制備Cl2,氣體發生裝置應選擇__(填大寫字母)，該反應的離子方程式為___________。
②欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(2)Cl2的性質實驗
Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應，隨著Cl2不斷通入，A裝置中溶液先變紅，后逐漸褪色。
①裝置B中發生反應的離子方程式為___________。
②裝置A中溶液變紅的原因是_________(用離子方程式表示)。
(3)后續實驗探究
為了探究上圖A裝置中溶液紅色褪去的原因，該小組取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化學式)后，溶液逐漸恢復為紅色，由此得出結論:SCN-被Cl2氧化。
為了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的產,該小組又做了如下探究:
①查閱資料，發現SCN-中氮元素為-3價、碳元素為+4價。
②取A中褪色后的溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-。
請結合以上實驗探究結果寫出SCN-與Cl2反應的離子方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中,加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數目不變的是( )
A.Na+B.CO32-C.OH-D.Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈦是一種重要的工業原料．
（1）實驗室可通過以下方法制得：TiCI4 
TiO2xH2O 
TiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式是；檢驗TiO2xH2O中Cl﹣是否被除凈的方法是 ．
（2）工業上可用含Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3 ， 其中Ti化合價為+4價）制取，其主要流程如下：
Fe2O3與硫酸反應的離子方程式是；向甲溶液中加入鐵的目的是 ．
（3）二氧化鈦可用于制取金屬鈦，其步驟如下：TiO2
TiCl4
Ti反應②的方程式是 ， 該反應需要在Ar的氣氛中進行，原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列兩種物質的溶液混合后,能發生離子反應,且溶液的總質量不會發生改變的是( )
A.澄清石灰水和稀鹽酸混合
B.小蘇打溶液和醋酸混合
C.鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合
D.氯化鈉溶液和蔗糖水混合
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W各代表一種物質,若X+Y=Z+W,則X和Y的反應不可能是( )
A.鹽和鹽的反應B.堿性氧化物和水的反應
C.酸與堿的反應D.酸性氧化物和堿的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
試回答下列問題：
(1)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，過濾的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：____，還需要的玻璃儀器有：____。
(2)粗鹽中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等雜質，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中：①加入過量的BaC12溶液，②過量的NaOH溶液，③過量的Na2C03溶液，則添加試劑順序為____（填寫序號），最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發生反應的離子方程式：____。
(3)海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應的角度考慮，在母液里加入石灰乳發生反應的離子方程式：____。
(4)電解無水氯化鎂制取鎂的化學方程式為____。將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻，理由：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】半導體工業用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJmol﹣1 ，
（石英砂） （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJmol﹣1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJmol﹣1
（純硅）
用石英砂生產1.00kg純硅的總放熱為（ ）
A.2.43×104 kJ
B.2.35×104 kJ
C.2.23×104 kJ
D.2.14×104 kJ
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