【題目】如圖所示，室溫下分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的 
）、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復室溫后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2 的物質的量之比可能為：①4：5 ②2：5 ③3：8 ④7：2（ ） 
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
【答案】B
【解析】解：令空氣的物質的量為1mol，反應前，左右兩室的體積之比為1：3，反應前右室的物質的量為3mol，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，反應后右室氣體物質的量為1mol，發生反應2H2+O2 
2H2O，
設H2、O2的物質的量分別為xmol、ymol，
若氫氣過量，則： 
，解得x：y=7：2，
若氧氣過量，則： 
，解得x：y=4：5，
故選B．
反應前，左右兩室的體積之比為1：3，則左右兩室中氣體物質的量之比為1：3，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，令空氣的物質的量為1mol，設H2、O2的物質的量分別為xmol、ymol，討論氫氣或氧氣過量計算解答．
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）
A. C（s、石墨）=C（s、金剛石）ΔH=+1．9 kJ·mol-1
B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化
C. 金剛石的穩定性強于石墨
D. 1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗興趣小組用如下兩種方法制取氮氣。
已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。
（1）方法一所發生反應的化學方程式為_________________。
（2）檢驗方法一反應后所得溶液中是否含有NH4+的實驗方法是_________________。
（3）方法二被冰水冷卻的U 型管中所得物質是_________________，用冰水冷卻的目的是_________________。
（4）方法一與方法二相比所具有的優點是_________________。
（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示,工業NH4Cl固體中含有少量的FeCl2，可通過如下實驗來提純:將工業NH4Cl固體溶于水，_________,調節溶液的pH為4~5，向溶液中加入活性炭，將溶液加熱濃縮，________獲得純凈的NH4Cl固體。（實驗中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是
A.其他條件一定時，平衡常數發生變化，化學平衡必定發生移動
B.某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數
C.通常情況下，一個放熱且熵增的反應也有可能非自發進行
D.需要加熱或點燃才能進行的反應不一定是非自發反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取高純MnO2的流程如下:
(1)酸浸時所發生主要反應的離子方程式為_____________。
(2)酸浸時加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過小或過大。當硫酸濃度偏小時,酸浸時會有紅褐色渣出現,原因是_______。硫酸濃度不能過大的原因是_____________。
(3)過濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質的主要成分是_____。
(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:
①焙燒時所發生反應的化學方程式為__________。
②焙燒一定時間后需轉動石英管,目的是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如下：
已知：
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是_________________________
②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】與自然界中的許多變化一樣，化學反應具有方向性。下列有關敘述中正確的是
A.原電池反應一定是自發進行的氧化還原反應，且△H＜0
B.ΔH<0，ΔS<0的反應肯定能自發進行
C.體系能量增大和混亂度增大都有促使反應自發進行的傾向
D.CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，該反應在較高溫度下能自發進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A. 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA
B. 1mol C10H22分子中共價鍵總數為32NA
C. 合成氨反應達到平衡時，當1NA N≡N形成的同時，就有6NA N-H鍵形成
D. 1L濃度為1mol/L的碳酸鈉溶液中含有3NA個離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列由乙烯推測丙烯的結構或性質不正確的是（ ）
A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 乙烯的沸點比丙烯低
C. 能與H2O、HCl發生加成反應 D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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