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【題目】下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數)

A. 標準狀況下，1mol SiO2所占體積約為22.4L

B. 相同質量的O2和O3含有相同數目的氧原子

C. 常溫下，11.2L CO2含有分子數為0.5NA

D. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去電子的數目為0.1NA

【答案】B

【解析】

A.標準狀況下二氧化硅的狀態不是氣體；
B. 根據公式n = 及分子內的原子構成作答；
C. 常溫，不是標準狀況；
D. 鎂為2價金屬，根據鎂的物質的量計算出失去的電子數。

A. 在標準狀況下，SiO2為固體，不是氣體，題中條件無法計算1mol SiO2所占體積，故A項錯誤；
B. 設質量均為1g，則O2的原子數為2NA = 16 NA，同理可知，O3的原子數為3NA = 16 NA，即相同質量的O2和O3含有相同數目的氧原子，故B項正確；

C. 常溫下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算出CO2的物質的量，故C項錯誤；
D. 2.4 g鎂的物質的量為0.1 mol，變成鎂離子失去0.2 mol電子，失去的電子數目為0.2 NA，故D項錯誤；
答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。

（1）B中選用的試劑是____________，其作用是__________；C中選用的試劑的作用是_________

（2）D中反應的化學方程式是_______________________

（3）某學生應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣。回答下列問題：

① 與研究目的直接相關的B、C中的實驗現象是________。

② 如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現象？ _________（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學方程式進行解釋: ______________________

③從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現是最后缺少一個____________裝置，用化學方程式解釋其原理__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有如下所示4個裝置圖，以下說法中正確的是

A. ①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩定性 B. 用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置

C. 如③裝置進行實驗可看到酸性KMnO4溶液褪色 D. ④裝置可用于實驗室制取并收集少量SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 操作X是蒸發、結晶、過濾、洗滌

B. 操作y是先將NH3通入飽和食鹽水，再不斷通入CO2

C. 沉淀主要成分為Mg(OH)2

D. 氣體及濾液可用于制備純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是(　　)

A. NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B. 充電過程中OH－從陽極向陰極遷移

C. 充電過程中陰極的電極反應式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。

（1）CO2的電子式是，所含化學鍵的類型是。

（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

①寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式。

②一定條件下，上述合成二甲醚的的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是（只有一個選項符合題意）（填字母代號）。

a．逆反應速率先增大后減小

b．H2的轉化率增大

c．CO2的體積百分含量減小

d．容器中c(H2)/c(CO2)的值減小

③在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如右圖所示。T1溫度下，將6 molCO2和12 molH2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態，則0~5 min內的平均反應速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之間的大小關系為。

（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離平衡常數K=1.75×10-5。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；請計算反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A. 飽和碳酸鈉溶液中析出1.06g晶體，該晶體中含有2 NA個Na+

B. 1mol乙酸與足量的乙醇發生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數為NA個

C. 某溫度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NA

D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，分子總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )

A. 0.1molH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

B. 17g羥基所含電子的數目為10NA

C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.2NA

D. 密閉容器中1molH2(g)與1molI2(g)共熱反應制備HI增加2NA個H-I鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下表中實驗操作、現象得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸	產生氣泡	Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
B	向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振蕩并靜止	有機層出現紫紅色	氧化性：Fe3+>I2
C	向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液	溶液中出現白色沉淀	非金屬性：Cl>C>Si
D	將碳與濃硫酸共熱產生的氣體通入酸性KMnO4溶液	溶液紫紅色褪去	SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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