Question

【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下，N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是( )

A. 在溫度T下，該反應的平衡常數K＝

B. 在溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的反應條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的反應條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH＜0

Answer 1

【答案】A

【解析】A．N2(g)+O2(g)2NO(g)，

起(mol/L) c0 c0 0

轉(mol/L) c0 -c1 c0 -c1 2(c0 -c1 )

平(mol/L) c1 c1 2(c0 -c1 )

故K=，故A正確；B．反應前后混合氣體質量不變、容器體積不變，則混合氣體密度不變，故B錯誤；C．由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡的移動，故b曲線不可能是由于催化劑造成的，故C錯誤；D．由圖可知，b曲線化學反應速率快(變化幅度大)，氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即△H＞0，故D錯誤；故選A。