Question

已知某溶液中只存在OH^-．H⁺．NH₄⁺．Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種，請回答后面問題：
①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)     ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)     ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
（1）上述關(guān)系一定不正確的是       (填序號)
（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為     ，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為     (填序號)      
（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為           。
（4）若四種離子濃度關(guān)系有c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則該溶液顯      (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
（5）25℃，pH="a" 的鹽酸V_amL與pH=14-a的氨水V_bmL混合，若溶液顯中性，則V_a  V_b(填>、<、=、無法確定)

Answer 1

⑴②⑵NH₄Cl，①⑶NH₄Cl和NH₃·H₂O ⑷中性⑸V_a〉V_b

解析試題分析：（1）根據(jù)電荷守恒一定不正確的是c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)。因此選項(xiàng)為②。（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該物質(zhì)為NH₄Cl．根據(jù)物料守恒可得c(Cl^-)=c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)．所以c(Cl^-)>c(NH₄⁺)，由于NH₄⁺水解消耗水電離產(chǎn)生的OH^-，促使水繼續(xù)電離，最終溶液中的離子濃度c(H⁺) > c(OH^-)。鹽NH₄Cl的電離大于弱電解質(zhì)水的電離，所以c(NH₄⁺)> c(H⁺)。因此溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Cl^-)> c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)。（3）若關(guān)系③正確，由于c(OH^-)>c(H⁺)，所以一定還含有氨水。所以溶液中溶質(zhì)為NH₄Cl和NH₃·H₂O。（4）根據(jù)電荷守恒可得c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)。由于c(NH₄⁺) =c(Cl^-)，所以c(H⁺)=c(OH^-)，因此則該溶液顯中性。（5）25℃，pH="a" 的鹽酸c(H⁺)=10^-amol/L．V_amL與pH=14-a的氨水c(H⁺)=10^-14+amol/L, c(OH^-)=10^-14÷10^-14+a=10^-a mol/L．V_bmL混合，由于一水合氨是弱堿，所以c(NH₃·H₂O)> 10^-amol/L．若溶液顯中性，則n(酸)=n(堿)，10^-a V_a=10^-a V_b。由于c(NH₃·H₂O)> 10^-amol/L，所以V_a〉V_b。
考點(diǎn)：考查含相同種類的離子由于濃度不同溶質(zhì)不同時(shí)的情況及酸堿中和反應(yīng)的情況的知識。