Question

【題目】室溫時，向20mL0.1molL﹣1的醋酸溶液中不斷滴人0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（ ）
A.a點時：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO﹣）＞c（ H+）＞c（ OH ﹣）
B.b點時：c（ Na+）=c（ CH3COO﹣）＞c（H+）=c（ OH﹣）
C.c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（ OH﹣）
D.d點時：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A．a點時醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，應存在c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故A錯誤；B．b點由溶液電荷守恒可知溶液中應存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，應有c（H+）=c（OH﹣），則c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正確；
C．c點時，溶液呈堿性，應有c（H+）＜c（OH﹣），所以c（H+）＜c（CH3COOH）+c（OH﹣），故C錯誤；
D．d點為NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性，由于CH3COO﹣存在微弱的水解，則有c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故D正確．
故選AC．
A．a點溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性；
B．根據電荷守恒進行判斷；
C．c點時，溶液呈堿性；
D．d點為NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性．