【題目】關(guān)于下列物質(zhì)的關(guān)系中不正確的是 （ ）
A. 金剛石與石墨互為同素異形體 B. H、 D、T互為同位素
C. CH3-CH3與(CH3)3CH是同系物 D. CH3CH(C2H5)CH3與(CH3)2CHCH2CH3是同分異構(gòu)體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：
已知：
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是_________________________
②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，試寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖1所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．
請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽如圖2．濃硫酸的危險警告標簽是 ．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ．
（3）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮螅P(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為；
（5）當D中產(chǎn)生現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2 ， 而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ．
（6）Ⅱ． Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液．某學習小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
參加反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積是L．（不必寫計算過程）
（7）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L（不必寫計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙酮酸是醫(yī)藥合成中的一種重要中間體，某研究小組對苯乙酮酸展開如下設(shè)計研究：
已知：I. 
II. 
請回答：
（1）下列說法正確的是_____________；
A．反應(yīng)①②④都是取代反應(yīng) B.化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)
C．化合物D中含有兩種官能團 D.化合物E的分子式為C17H25NO3
（2）反應(yīng)④D→E的化學方程式是___________________________________。
（3）化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。
（4）寫出同時符合下列條件的化合物
的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②1H-NMR譜顯示分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子。
（5）采用甲苯為原料制備苯乙酮酸（
），請設(shè)計該合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不正確的是（ ）
A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 乙烯的沸點比丙烯低
C. 能與H2O、HCl發(fā)生加成反應(yīng) D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Na+濃度為1.0 molL-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等離子，取該溶液100mL 進行下圖連續(xù)實驗（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法不正確的是
A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-
B. 在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g
C. 為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液
D. 原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5 molL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )
A. C5H12(l)+8O2(g)
5CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) 
qC(g)在密閉容器中進行。如圖所示：
（反應(yīng)在不同時間t ，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積分數(shù)的關(guān)系曲線）
根據(jù)圖象填空：
（1）、溫度的關(guān)系：T1_____T2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）
（2）、壓強的關(guān)系：P1_____P2 ；
（3）、化學計量數(shù)的關(guān)系：m + n_____q ；
（4）、該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，對于可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH > 0，則下列敘述正確的是( )
A. 其他條件不變時，增加A的量平衡向正向進行
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為: 
C. 升高溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D. 減小反應(yīng)物A的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
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