Question

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是 （ ）

A．c1∶c2＝3∶1

B．X、Y的轉化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D．c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：X(g)＋3Y(g)2Z(g)

起始： c1 c2 c3

變化： a 3a 2a

平衡：c1－a c2－3a c3＋2a c1－a=0.1，c2－3a=0.3，c3＋2a=0.08，A、c1=0.1＋a，c2=0.3＋0.3a，因此c1:c2=1:3，故錯誤；B、根據A選項的分析，兩者的轉化率相等，故錯誤；C、化學反應速率之比等于物質的量之比，即等于3：2，故錯誤；D、Z全部轉化成X，X最大量是(0.1＋0.04)mol·L－1=0.14mol·L－1，X、Y恰好完全反應，X的物質的量濃度為0，此反應是可逆反應不可能進行到底，因此X的濃度在0～0.14mol·L－1，故正確。