Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題(用化學用語表示)：

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是____________，其原子結構示意圖為____________。元素K是____________，在周期表中的位置是__________________。

(2)最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是______________。

(3)某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是__________。

(4)G、H、I形成的簡單氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是______________________________。

(5)F、H、J的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是______________________。

(6)I、J、K三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________________________。

(7)元素I的氫化物的結構式為________________。

Answer 1

【答案】 Ar(或氬) Cl(或氯) 第三周期第ⅦA族 NaOH(或氫氧化鈉) Mg(或鎂) H2O＞NH3＞PH3 H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 S2－＞Cl－＞O2－ H—O—H、H—O—O—H

【解析】根據元素在周期表中的相對位置可知A～L分別是H、Na、Mg、Al、C、Si、N、P、O、S、Cl、Ar，則

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體元素Ar，其原子結構示意圖為。元素K是Cl，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。（2）最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是NaOH。（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素的質子數是10＋2＝12，是Mg。（4）非金屬性越強，氫化物越穩定，因此G、H、I形成的簡單氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞PH3。（5）非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，則F、H、J的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3。（6）離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，因此I、J、K三種元素形成的離子的離子半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞O2－。（7）元素I的氫化物是水或雙氧水，結構式為H－O－H或H－O－O－H。