Question

【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色難溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5 mol L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如下圖所示：

請計算：

(1)混合物中A1C13和MgCl2的質量____________________；

(2)P點表示鹽酸加入的體積____________________。

Answer 1

【答案】AlCl3：1.335g MgCl2：0.95g130mL

【解析】

（1）由圖可知，加入鹽酸，開始沉淀的量不變，后來才有沉淀增加，說明NaOH在與AlCl3全部反應生成NaAlO2后還有剩余，則可判斷0.58 g沉淀為Mg(OH)2，物質的量為0.01 mol，所以原MgCl2也是0.01 mol，質量為0.95 g。圖中AB段發生的反應是：NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl，由方程式可得：n(HCl)＝n[Al(OH)3]＝n(Al)＝0.5 mol/L×(0.03－0.01)L＝0.01 mol，原AlCl3的質量為0.01 mol×133.5 g/mol＝1.335 g；（2）混合物中NaOH的物質的量是剩余的NaOH和AlCl3、MgCl2消耗的NaOH物質的量的總和n(NaOH)＝0.5 mol/L×0.01 L＋0.01 mol×4＋0.01 mol×2＝0.065 mol，P點時消耗的鹽酸等于原NaOH的物質的量0.065 mol，此時鹽酸的體積是V＝＝0.13 L＝130 mL。