Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2			①		②
3	③		④			⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨					⑩

（1）寫出下列元素的元素符號：① _____ ②_____ ⑩_____

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_____，最活潑的非金屬元素是_____，最不活潑的元素是_____。

（3）這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_________；呈兩性氫氧化物是__，它在水中的電離方程式為_______

（4）在⑥與⑩的單質中，化學性質較活潑的是____，因為______（用化學方程式表示）

Answer 1

【答案】B N Br K Cl Ar HClO4 Al(OH)3 AlO2-+ H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- Cl2 Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

【解析】

根據元素的周期數和族序數，可以判斷①是B，②是N，③是Na，④是Mg，⑤是S，⑥是Cl，⑦是Ar，⑧是K，⑨是Ca，⑩是Br，據此分析。

根據元素的周期數和族序數，可以判斷①是B，②是N，③是Na，④是Mg，⑤是S，⑥是Cl，⑦是Ar，⑧是K，⑨是Ca，⑩是Br。

（1）根據元素的周期數和族序數，可以判斷①是N，②是F，⑩是Br；

（2）周期表中，從上到下金屬的活潑性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；從右到左金屬活潑性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，所以活潑金屬在周期表的左下角，即該表中最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是Cl，稀有氣體化學性質穩定，所以最不活潑的元素是Ar，故答案為：K；Cl；Ar；

（3）周期表中，從上到下元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，從左到右元素的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3，它在水中的電離方程式為：AlO2-+ H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-；

（4）同主族元素的非金屬性從上而下逐漸減弱，在⑥與⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl2，因為Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2。