Question

【題目】在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液體積比是（ ）
A.1：9
B.1：1
C.1：2
D.1：4

Answer 1

【答案】D
【解析】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，設溶液體積為x，得到氫氧根離子物質的量為x×10﹣2mol；反應的硫酸氫鈉物質的量為0.5x×10﹣2mol；設硫酸氫鈉溶液體積為y，
依據反應Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10﹣3mol/L；
所以得到： =10﹣3；
得到x：y=1：4，
故選D．
氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物質的量1：1反應，結合溶液的pH和溶液體積換算物質的量列式計算．