Question

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．

（1）C離子的結構示意圖為_______．D在周期表中________位置．

（2）A、D兩元素形成的化合物屬________（填“離子”或“共價”）化合物.．

（3）寫出E的電子式：________.．

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：______________

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 共價 C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】分析：根據B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素。A原子的最外層上有4個電子且原子序數小于B（即氧元素），所以A為碳元素。D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，所以D元素為硫元素，結合元素周期律和相關物質的性質解答。

詳解：根據以上分析可知A、B、C、D四種元素分別是C、O、Na、S。則

（1）C元素為鈉元素，鈉離子的結構示意圖為；D為硫元素，原子序數是16，在周期表中位置是第三周期第ⅥA族；

（3）A為碳元素，D為硫元素，A、D兩元素形成的化合物為二硫化碳，含有共價鍵，屬于共價化合物；

（3）E為過氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為：；

（4）D為硫元素，D的最高價氧化物的水化物為硫酸，濃硫酸具有強氧化性，和碳反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。