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【題目】下列離子能大量共存的一組是：（）

A. Na+、 Pb2+、 SO42-、 Cl- B. Mg2+、 CO32-、 Cl-、 NO3-

C. Mg2+、 SO42-、 K+、 NH4+ D. Ca2+、 OH-、 Ba2+、 NH4+

【答案】C

【解析】A. Pb2+、SO42-發(fā)生反應(yīng)，故A不能大量共存；B. Mg2+、CO32-發(fā)生反應(yīng)，故B不能大量共存；C. Mg2+、SO42-、K+、NH4+不發(fā)生反應(yīng)，故C能大量共存；D. Ca2+、OH-，NH4+、OH-發(fā)生反應(yīng)，故D不能大量共存。故選C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解滴有酚酞的飽和食鹽水時(shí)，附近溶液先變紅的電極是（）

A.陽極B.陰極C.正極D.負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品是

①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙

A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最快的是

A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)

C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）
A.v（A）═0.5 mol/（Ls）
B.v（B）═0.3mol/（Ls）
C.v（C）═0.8 mol/（Ls）
D.v（D）═1mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①~⑩種元素，用化學(xué)符號(hào)填空：

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________，元素原子半徑最小的是____________，⑧號(hào)元素的離子結(jié) 構(gòu)示意圖為_______________。

(2)在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是____________，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是___________。寫出其與上表元素形成的最強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(3) ⑧、⑨號(hào)元素的非金屬性較強(qiáng)的是________________。用離子方程式證明其非金屬性的強(qiáng)弱________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中能大量共存，若加入 OH－就有沉淀析出，若加入 H+就能放出氣體的是( )

A. Ca2+、 Na+、 Cl－、 SO32－ B. Ba2+、 K+、 OH－、 NO3－

C. H+、 Fe3+、 NH4+、 SO42－ D. Na+、 Ca2+、 Cl－、 HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（多選）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M，N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 NM
B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH3OH，液態(tài)）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：．
（2）已知化學(xué)鍵的鍵能為：

化學(xué)鍵	H﹣H	N﹣H	N≡N
鍵能/kJmol﹣1	436	391	945

又知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算 298K時(shí)C（s，石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的焓變?yōu)?/span> ．

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