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下列化學物質在實際生產生活和科技等方面的應用不正確的是

A．測定NaOH熔點時，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

C．因為氨易液化，液氨在氣化時會吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑

D．硫酸和硝酸都是重要的工業原料，工業上可用于制化肥、農藥和炸藥

石英坩堝的主要成分為SiO₂，NaOH可以與SiO₂發生反應，A項不正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（　　）

A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定，生成的有色產物能溶于濃硝酸

B．在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發生顯色反應

C．標準狀況下，22.4L任何氣體中都含有6.02×10²³個分子

D．標準狀況下，1molH₂和O₂的混合氣體的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中即能溶解鐵又能溶解銅的是（　　）

A．稀硝酸

B．濃硝酸

C．濃鹽酸

D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的用途錯誤的是

A．水玻璃可用作木材防火劑

B．二氧化硅是制造光導纖維的材料

C．石英是制造太陽能電池的常用材料

D．石灰石和純堿均是生產普通玻璃的原料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發由來已久，在現代生活中有廣泛應用。回答下列問題：
(1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有。
(3)高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料。工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為；碳化硅又稱，其晶體結構與相似。
②在流化床反應的產物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和。

物質	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂C_l2	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
沸點/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃極易水解，其完全水解的產物為。
(4)氯堿工業可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(括號內為雜質)，請選用下面提供的試劑和操作，將標號填在表內。
供選試劑：A鹽酸；B燒堿溶液；C氧氣；D水；ECO₂；F不用其他試劑
供選操作：①加熱；②加熱熔融；③過濾；④結晶

含雜質的物質	所加試劑	主要操作
(1)SiO₂(NaHCO₃)
(2)SiO₂(CaCO₃)
(3)SiO₂(Si)
(4)NaCl(SiO₂)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500 ℃)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：

物　質	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸點/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔點/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升華溫度/℃	－	－	180	300	162

請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式 ____________________________。
(2)裝置A中g管的作用是________；裝置C中的試劑是________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是________(填寫元素符號)。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe²^＋，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²^＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O
滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由______________________。
②某同學稱取5.000 g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10^－² mol·L^－¹ KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO₂分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，其基本過程如圖所示（部分條件及物質未標出）。

下列有關該方法的敘述中不正確的是（）

A．能耗大是該方法的一大缺點

B．整個過程中，可以循環利用的物質是CaO和NaOH

C．“反應、分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾

D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO₂還可用來制備甲醇等產品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是(　　)。

選項	材料	主要化學成分
A	剛玉、金剛石	三氧化二鋁
B	大理石、石灰石	碳酸鈣
C	普通水泥、普通玻璃	硅酸鹽
D	沙子、石英	二氧化硅

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