Question

【題目】將共0.4molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標準狀況下11.2L氣體，然后再滴2mol/LNaOH溶液，請回答：

（1）求該混合物中Mg、Al的物質的量之比______________

（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=________________ mL。

（3）若該Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al(OH)3，則滴入NaOH溶液的體積最少為 _____________________ mL。

Answer 1

【答案】1:1 500 700

【解析】

（1）氣體為氫氣，n==0.5mol，結合電子及原子守恒計算；

（2）該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，生成氫氧化鎂、氫氧化鋁，結合原子守恒計算；

（1）氣體為氫氣，n==0.5mol，設Mg、Al的物質的量分別為x、y，則，解得x=y=0.2mol，該混合物中Mg、Al的物質的量之比為0.2mol:0.2mol =1:1；

（2）該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，生成氫氧化鎂、氫氧化鋁，且不發生HCl與NaOH的反應，

由原子守恒可知，n（NaOH）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.2mol+3×0.2mol=1mol，需要NaOH溶液的體積為=0.5L=500mL；

（3）若該Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L鹽酸后，n（HCl）=0.4L×3mol/L=1.2mol，消耗n（HCl）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.2mol+3×0.2mol=1.0mol，

剩余HCl 1.2mol-1.0mol=0.2mol，

滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al(OH)3，

則發生H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，

則需要n（NaOH）=n（HCl）+2n（Mg）+4n（Al）=0.2mol+2×0.2mol+4×0.2mol=1.4mol，

V（NaOH）==0.7L=700mL。