Question

【題目】下表是元素周期表示意圖的一部分。

請回答下列問題:

(1)元素③~⑦中,原子半徑最大的是____(填元素符號)。

(2)元素①~⑩中,最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____(填化學式,下同),呈兩性的氫氧化物是____。

(3)元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學鍵類型有__________。

Answer 1

【答案】 Ca HClO4 Al(OH)3 離子鍵、共價鍵

【解析】根據元素在元素周期表中的相對位置可知①～⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Cl、Br、Ar。

(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此元素③~⑦中,原子半徑最大的是Ca。(2)元素①~⑩中非金屬性最強的是Cl，最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3。(3)元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M，M是硝酸銨，其中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。