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在下列溶液中，若加入過量的氫氧化鈉溶液，能產生沉淀，若加入銅粉溶液增重的是

A．MgCl₂

B．FeCl₂

C．AlCl₃

D．FeCl₃

AlCl₃在過量的氫氧化鈉溶液中無沉淀，排除C
MgCl₂和．FeCl₂溶液根本不與銅粉反應，排除，故答案為D
銅粉可溶于其中：2Fe³^＋＋Cu=2Fe²^＋＋Cu²^＋

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(19分)在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的化學方程式                                             ，其中氧化劑是      ，還原劑是       。8.4g鐵粉參加反應，轉移電子      mol。
（2）玻璃管中石棉絨的作用是   ，實驗開始時應先點燃    ，實驗結束時應先熄滅    。
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是               ；燒瓶里應事先放置            ，其作用是         。
（4）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的
成分是                      ，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的
成分是                      。
（5）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是
                                 （用離子方程式表示）。

（6）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按上圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關
的反應的化學方程式                                  ，
                                           。
（7）一段時間后，該同學發現（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺具有      性。由此可知，實驗室中含Fe²⁺的鹽溶液現用現配制的原因是                       ，
并且配制含Fe²⁺的鹽溶液時應加入少量           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質與鐵反應的生成物，能與KSCN 溶液反應生成紅色溶液的是

A．鹽酸

B．稀硫酸

C．氯氣

D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分) Fe(OH)₂很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，Fe(OH)₂被氧化的化學方程為：。為了獲得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液

與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時你覺得還需加入                 。(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用                               的方法。
(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄     溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                   。
(4)檢驗Fe³⁺存在的最佳試劑是      ，現象是                   　　　。
(5)寫出Fe與H₂0在一定條件下反應的化學方程式

　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鐵和銅作為常見金屬，在生活中有著廣泛的應用。
（1）硫酸鐵在工業上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S為-2價)則下列說法正確的是（選填序號）；
a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應中，所有鐵元素均被還原
c．反應中，CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑
d．當轉移1mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應
（2）實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI + Hg = Cu₂HgI₄ + 2Cu，以上反應中的氧化劑為______； CuI可由Cu²⁺與I

直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式： Cu²⁺ + I

— CuI + I

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）現有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20．0g此樣品置于燒瓶中，分四次加入密度為1．22g／cm³的硫酸并做相關記錄。有關數據記錄如下表：

加硫酸的序號	每次加入硫酸的體積/mL	剩余固體的質量/g
1	20．0	16．0
2	20．0	12．0
3	20．0	8．0
4	20．0	8．0

試計算：
（1）10．0g此樣品中銅的質量。
（2）樣品中氧化亞鐵的質量分數。
（3）所用硫酸溶液溶質的質量分數和物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要檢驗久置的FeSO₄溶液是否含有Fe₂(SO₄)₃，應選用的試劑是

A．NH₄SCN溶液

B．KI溶液

C．氨水

D．Fe粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象或反應的原理解釋正確的是

	現象或反應	原理解釋
A	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	鋁箔表面生成的氧化物具有高熔點
B	鈉和氧氣在加熱條件下進行反應	該反應為吸熱反應
C	碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液都呈紅色	碳酸鈉和氫氧化鈉都是堿
D	鐵制容器可用于盛裝冷的濃硫酸	鐵與濃硫酸不反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化亞鐵能不能由化合反應制得（若能寫出反應的化學方程式，若不能簡單說明理由）________________________________________．

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