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高溫下焙燒CuFeS₂的反應之一為2CuFeS₂+7O₂=CuSO₄+CuO+Fe₂O₃+3SO₂，下列關于該反應的敘述正確的是

A．CuFeS₂中硫的化合價為-1

B．CuFeS₂發生還原反應

C．1 mol CuFeS₂完全反應轉移13 mol電子

D．CuSO₄和SO₂既是氧化產物，又是還原產物

中Cu為+2價，Fe為+2價，S為-2價。A錯；S、Fe的化合價均升高，發生氧化反應，B錯；1mol CuFeS₂完全反應轉移電子為28mol，C錯；O₂中氧元素化合價降低，所以CuSO₄和SO₂既是氧化產物又是還原產物，D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，HNO₃既表現出氧化性，又表現出酸性的是（　　）

A．H₂S+2HNO₃═S↓+2NO₂↑+2H₂O

B．CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O

C．3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

D．4HNO₃

△

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（）

A．M

B．M²⁺

C．M³⁺

D．MO²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）H₂O₂是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。
（1）某小組擬在同濃度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂濃度對H₂O₂分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂(SO₄)₃、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
①寫出本實驗H₂O₂分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：____________
②設計實驗方案：在不同H₂O₂濃度下，測定 ____________________________________（要求所測得的數據能直接體現反應速率大小）。
③設計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母表示）。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO

與R^－可發生反應：RO

＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列關于R元素的敘述中，正確的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO

中的R只能被還原

C．若1mol RO

參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol

D．R₂在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(10分)(1)向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發生反應的離子方程式是       、        。
(2)實驗室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現象，滴加少量氯水，立即變為紅色，則原溶液中含有(填離子符號)    ，寫出滴加氯水時發生反應的離子方程式   。
(3)我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應的化學方程式(寫一個，多寫若有一個錯誤，本題不得分)     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為

A．9.0L

B．13.5L

C．15.7L

D．16.8L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述中，不正確的是

A．還原產物為NH₄⁺

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8

C．若有0.5mol NO₃^－參加還原反應，則轉移電子8mol

D．若把該反應設計為電解池，則陽極反應為Fe²⁺－e→Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl₂模擬工業生產制取PCl₃，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅。PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl；遇O₂會生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃。PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表：

請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為     。
（2）B中所裝試劑是         ，E中冷水的作用是               ，F中堿石灰的作用是      。
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷。通干燥CO₂的作用是               。
（4）粗產品中常含有POC1₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后．通過      （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃。
（5）通過下面方法可測定產品中PCl₃的質量分數
①迅速稱取1．00g產品，加水反應后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na₂S₂O₃，溶液滴定
④重復②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8．40ml

已知：，假設測定過程中沒有其他反應。根據上述數據，該產品中PCl₃的質量分數為。

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